将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后.溶液的pH＜7.则下列叙述中可能的情况是A.甲是弱酸.乙是强碱.混合后原酸碱恰好中和B.甲是强酸.乙是强碱.混合前甲.乙的物质的量浓度相等C.甲是强酸.乙是弱碱.混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等D.甲是弱酸.乙是强碱.混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源：辽宁省抚顺县高中2009-2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型：013

将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH＜7，则下列叙述中可能的情况是
[　　]
A．	甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和
B．	甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等
C．	甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中C(H⁺)和乙中C(OH^－)相等
D．	甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中C(H⁺)和乙中C(OH^－)相等

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度/（mol/L）	NaOH的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)= mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度/（mol/L）	NaOH的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)= mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三下学期回头考试（理综）化学部分 题型：填空题

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度/（mol/L）	NaOH的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)= mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH＜7，则下列叙述中可能的情况是