CO.H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g).⊿H<0,下列说法错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．使用合适的催化剂.升高温度均可加大反应速率 C．增大H2浓度可以使CO全部反应 D．反应达到平衡时.正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

C．增大H₂浓度可以使CO全部反应

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ?mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是

（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走 d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol^-1．则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为

-41kJ?mol^-1

．
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

①a处通入的是

甲醇

（填物质名称），左侧电极上发生

氧化

（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从

左

到

右

（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为

4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=

．
（3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1，得到下列数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	2	4	0.9	t

①在实验1中，以v（CO₂）表示该反应的反应速率为

0.16

mol?L^-1?min^-1；
②在实验2中，t

＜

5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?梧州模拟）已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制在不同的温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

C．反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）

D．达平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?唐山模拟）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH₄，CH₄在光照下可与Cl₂反应，也可以用CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH₄可与Cl₂反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
则CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl（g）的热化学方程式为：
（2）在一定条件下，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）

ClO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH₄（g）和2mol H₂O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH₂的混合气体（保持温度不变），则平衡将

向逆反应方向

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数

不变

（3）CH₄（g）和H2O（g）生成的CO和H₂在一定条件下可发生反应CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有

．（选填序号）．
a．再充入1mol H₂ b．使用健化剂 c．再充入2mol CO d．升高温度
（4）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则正极的电极反应式为：

O₂+4e-+2H₂O=4OH-

；
反应一段时间后溶液的pH

降低

（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江苏一模）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
（1）已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂．
则反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=

△H1-△H2

．（用含△H₁、△H₂的代数式表示）
（2）CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₃．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

①该反应的△H₃

＜

0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁

＞

K₂．
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有

升温或减压

．
（3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）

2SO₃（g）△H＜0

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

15～20min和25～30min

．
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

增加了O₂的量

（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）．
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO₃的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是

（填写字母序号）

A．SO₂浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO₂转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO₂的转化率
Ⅱ．水煤气（主要成分：CO、H₂ ）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂ （g）+

O₂ （g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
H₂ （g）+

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
（1）由CO、H₂在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ?mol^-1

．
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式

CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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