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    3．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙烷的结构式：C2H6
    C．苯的分子式：D．--甲基的电子式．

    分析 A．乙烯分子中含有碳碳双键，该结构简式中漏掉了碳碳双键；
    B．结构式中需要用“-”表示出所有的化学键；
    C．分子式中只表示出原子种类及数目即可；
    D．甲基为中性原子团，其化学式中含有3个碳氢键，碳原子最外层电子数为7．

    解答 解：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．C2H6为乙烷的分子式，乙烷正确的结构式为：，故B错误；
    C．为苯的结构简式，苯的分子式为：C6H6，故C错误；
    D．甲基中含有3个C-H键，其电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、结构式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键是，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ．则  表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）0.5mol H2SO4 的质量是49g，其中含有0.5mol S，2NA个O．
    （2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比1：1，质量比7：11，所含氧元素的质量比1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有下列可逆反应：L（s）+G（g）?2R（g）（正反应吸热），外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是（　　）
    A．G的转化率B．平衡混合气中R的体积分数
    C．平衡混合气中G的体积分数D．平衡混合气中L的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A．向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-
    B．向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32-
    C．向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
    D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
    （2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

    ①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CD．
    A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
    B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
    C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
    D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
    C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
    （1）X，Y，Z元素的名称及符号．X：氧（O）  Y：钠（Na）   Z：碳（C）
    （2）写出ZX2的化学式：CO2
    （3）写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键．离子键和共价键
    （4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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