【题目】根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的__________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
【答案】Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4 ＜ 1.0×10－8 mol·L－1 B CD
【解析】
（1）盐碱地含有碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH；农业上用石膏降低其碱性的反应原理为Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；
（2）氢氧化钠为强碱，一水合氨为弱碱，加水稀释，氢氧化钠的pH比一水合氨pH的变化要大，因此若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n；
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝
mol·L－1=1.0×10－8 mol·L－1；
（4）①提纯除杂时，加入的试剂应当不能引入新的杂质，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是过氧化氢，因为其还原产物是水；
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，为防止引入新的杂质，调整溶液pH可选用的物质是CuO或Cu(OH)2。
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2(g)+3H2O
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T的原子结构示意图____________________________
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示）。
（3）X元素的气态氢化物溶于水后与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。
（4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，请用电子式表示该化合物的形成过程________
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-
B.
=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【题目】下面是配制2mol/L氢氧化钠溶液250mL的操作过程，请按要求填空：
（1）所需固体氢氧化钠的质量为_____克。
（2）所需仪器除容量瓶（规格：____）、托盘天平、量筒、烧杯外，还需要的实验仪器有 ____，____。
（3）将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，使其充分溶解。
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移至容量瓶中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线___处，改用___加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。
（6）若定容时仰视凹液面，则最终所配得的溶液浓度_____（填偏大、偏小、无影响）。
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【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1
C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1
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【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是___________．
（2）根据题目要求，在图2中最好选择______（填序号）作为A装置．
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
（4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是_________________．
（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是___________________________________________．
（6）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．
①写出溶解过程发生反应的离子方程式_____________________________．
②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论___________________．
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【题目】如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:
负极Pb+SO42--2e- =PbSO4
正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。
(2)若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。
②铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。
③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。
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【题目】用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1
B.水分子的结构式：H—O—H
C.甲烷的比例模型：
D.氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-
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