(1)已知A和B为第三周期元素.其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价.A的电负性 B的电负性.(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息.说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 .共价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（化学－物质结构与性质）
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显     价，A的电负性        B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－¹。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因
                                                                             。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－¹	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                 。
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有       个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有    （填序号）。

A．离子键         B．极性键
C．金属键         D．配位键
E．氢键           F．非极性键
（6）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
若有1mol CH₄生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。

1）+3（1分）     ＞（1分）
（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C－C、C－N、C－S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分）      SP²、SP³（2分）
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分）      12（1分）
（4）CrO₂（1分）
（5）AC（1分）
（6）6（1分）      2（1分）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为

₁¹H

，F简单阴离子的结构示意图

，化合物AFD的电子式为

，B₂A₂的结构式为

H-C≡C-H

．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式

NCl₃

；分子中C、F原子间的化学键的类型为

极性键

（填“极性键”或“非极性键”），属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为

NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO

．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为

C₃N₄

，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是

二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C₃N₄的硬度比金刚石硬度大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．X、Y、R的电负性大小顺序为

O＞C＞Si

．
（2）X和Y组成的化合物为

原子晶体

晶体，微粒间存在的作用力是

共价键

．
（3）RO₂分子中R与O原子间形成的极性共价键为

σ键和π键

键，分子中共价键间键解为

180°

．
（4）RO₂晶体熔点

低于

YX₂晶体的熔点，原因是

CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（化学--选修物质结构与性质）
A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
（1）B形成的单质中有

个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是

（填化学式）
（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为

3d¹⁰4s¹

．
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是

无明显现象

．
（4）D、F组成的晶体FD₂结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图

①图I所示的FD₂晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为

，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为

；
②晶体FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为

CaF₂＞H₃BO₃

（填空化学式），H₃BO₃晶体中存在的作用力除共价键以外还有

分子间作用力、氢键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学选修-物质结构与性质]
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．

			…		A
B		C	…	D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是

，电负性最大的是

．（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是

（填相关物质的分子式）；其原因是

．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
（1）写出Fe²⁺的核外电子排布式

．将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K₂FeO₄，其中KNO₃被还原为KNO₂，写出该反应的化学方程式

．
（2）[cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中cr的配位数为

；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，推测Ni（CO）_n的晶体类型

；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=

；与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为

（写出一个即可）．
（4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是

，C-H间形成化学键的原子轨道分别是

．
（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为

cm（用含d和NA的式子表示）．

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