Question

9．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将CO₂通过Na₂O₂使其增重ag时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
• B． 将1molCl₂通入水中，则 N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
• C． 2.24L的CH₄中含有的C-H键数为0.4N_A
• D． 常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A

Answer 1

分析 A、将CO₂通过Na₂O₂时，增重的是CO的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol电子，增重1molCO的质量；
B、氯气与水的反应是可逆反应；
C、甲烷所处的状态不明确；
D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO．

解答 解：A、将CO₂通过Na₂O₂时，增重的是CO的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol电子，增重1molCO的质量即增重28g，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为$\frac{a}{28}$mol，个数为$\frac{a{N}_{A}}{28}$个，故A错误；
B、氯气与水的反应是可逆反应，所得的氯水中有未反应的氯气分子，故根据氯的物料守恒有：2N（Cl₂）+N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A，故B错误；
C、甲烷所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，其物质的量和C-H键个数无法计算，故C错误；
D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO，故3.0g混合物中含有的HCHO的物质的量为n=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，故共含0.4mol原子即0.4N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．