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    12．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：4D．1：5

    分析 根据质量守恒定律知，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，则生成C的质量=（12-2）g=10g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则剩余C的质量=（10-0.1-7.9）g=2g，据此分析解答，．

    解答 解：根据质量守恒定律知，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，则生成C的质量=（12-2）g=10g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则剩余C的质量=（10-0.1-7.9）g=2g，所以最终该密闭容器中B和C的质量比=2g：2g=1：1，故选A．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确质量守恒定律是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，错误的是（　　）
    A．人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．我国目前最主要的能源是石油
    D．能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有在室温的条件下，pH均为3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
    （4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液：1×10-11mol∕L；NH4Cl溶液：1×10-3mol∕L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．

    请按要求填空：
    （1）I的电子式是；
    （2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精_；
    （3）反应④的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗
    B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差
    C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢
    D．用浓氨水可以除去试管内壁银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．9.03×1023个CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    B．盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质
    C．向FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液可制备Fe（OH）3胶体
    D．化合反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图1所示：

    （1）SiO2制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空气中灼烧固体Al（OH）3 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
    （3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO；该反应中每生成2mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为6mol．
    （4）某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成，称取m g样品进行定量测定（图2）．
    ①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，b、e、a、c、d（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
    a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
    ②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若实验中FexOy 未被充分还原，则x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm之间的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于悬浊液
    B．该分散系能产生丁达尔效应
    C．所得的分散系中水是分散质
    D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

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