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    某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是

    A．电极I发生氧化反应

    B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同

    C．电极III的电极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

    D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I

    C

    【解析】

    试题分析：电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，Al是活泼的金属易失电子作负极，及打击Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极。则 A、电极Ⅰ是负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+，发生氧化反应，A正确；B、电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2+＋2e－＝Cu，电极Ⅱ质量逐渐增大。电极Ⅳ是阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应式为Cu 2+＋2e－＝Cu，电极Ⅱ质量逐渐增大。根据电子转移守恒可知，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同，B正确；C、电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu－2e－＝Cu 2+，C错误；D、原电池中电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→→电极Ⅰ，D正确，答案选C。

    考点：考查电化学原理的应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为6nA

    B．常温常压下，14g氮气含有的核外电子数为7nA

    C．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为nA

    D．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。

    （2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

    【探究二】

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是

    （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的 。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：

    （1）资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂______(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用__________，其作用是_________________________________________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)_____________________。

    （2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。

    ①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)______________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)__________________。

    ②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

    A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO

    B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

    C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同

    D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象及结论均正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    黄磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5

    PCl3

    —112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    1.675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    （一）制备：下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

    （1）仪器乙的名称 。

    （2）实验室以制备Cl2的离子方程式： 。

    （3）碱石灰的作用是 ， 。

    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。

    （二）提纯：

    （5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

    （三）分析：

    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

    （6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

    A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

    B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

    C．石英只能用于生产光导纤维

    D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的表示正确的是

    A．N2的电子式：

    B．CH4的比例模型：

    C．中子数为45的溴原子：45 35Br

    D．对羟基苯甲酸的结构简式：

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