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    2．下列关于卤素的说法正确的是（　　）
    A．Cl2能与水反应，在反应中Cl2只能作氧化剂
    B．氧化性Cl2＞Br2＞I2，还原性Cl-＞Br-＞I-
    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D．氯水具有酸性，可用pH试纸测量其pH值

    分析 A、氯气与水、碱的反应中，既为氧化剂又是还原剂；
    B、氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；
    C．氯气不溶于饱和食盐水；
    D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水具有盐酸、HClO的性质．

    解答 解：A、氯气与水、碱的反应中，只有Cl元素化合价发生变化，既为氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B、氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以氧化性Cl2＞Br2＞I2，还原性Cl-＜Br-＜I-，故B错误；
    C．氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；
    D、氯水中含有氢离子，能使pH试纸变红，由于氯水中次氯酸具有漂白性，故pH试纸后褪色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查卤素原子的结构及其性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-（填离子符号），
    能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-．
    （2）①中生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．己知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下列判断错误的是（　　）
    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．
    C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1
    D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
    ①HCl比H2S稳定　           
    ②HClO氧化性比H2SO4强　                    
    ③HClO4酸性比H2SO4强　
    ④Cl2能与H2S反应生成S　
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4．下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
    C．原子半径：X＜Y＜ZD．对应阴离子的还原性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．
    请回答：
    （1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ•mol-1
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ•mol-1
    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，该反应自发进行的条件高温．
    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
    反应ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4
    反应ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法不正确的是CD
    A．△H4小于零
    B．温度可影响产物的选择性
    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率
    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
    ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．
    （3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．

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    关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ）

    A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    分析以上数据所得出的结论不正确的是

    A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大

    B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1

    C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大

    D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是

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