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    16．下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应，H+、SO32-、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    ①K+、Cl-、NO3-、S2-   
    ②K+、Fe2+、I-、SO42-  
    ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
    ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
    A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0．mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管
    ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL碱式（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：
    20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①其中表示滴定盐酸的曲线是M（填“M”或“N”）．
    ②则20℃时该浓度醋酸中已电离的量与初始总量之比为1：100．
    ③当滴定至两溶液的pH均为8时，两溶液中c（Na+）关系为M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理：
    方法Ⅰ用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
    方法Ⅱ用生石灰吸收SO2，再转化为CaSO4
    （1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列说法正确的是AC（填字母）．
    A．两个都是化合反应 
    B．两个都是氧化还原反应 
    C．可以用HCl鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液 
    D．可以用Ba（OH）2鉴别（NH4）2SO3、（NH4）2SO4两种溶液
    （2）方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
    （3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集该地区的雨水，经测pH5.6，放置一个星期后，再测pH应小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．
    ②为了变废为宝，该地将SO2炉气精制获得精制炉气，将精制炉气（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在实际生产中，此反应可选择的反应条件：A．常压、450℃左右，SO2转化率为95%   B.10个大气压、450℃左右，SO2转化率为97.5%应选择A（填“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），；
    （2）SO3常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反应为2SO2+O2?加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从下面图2给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N2，则NO的转化率（转化率=已转化的量/原来的总量）是60%（能正确表达出计算过程即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表
    化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    请回答有关问题．
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中进行，并使用了分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．实验需要的药品：浓硫酸、冰醋酸和正丁醇．
    （1）写出生成乙酸正丁酯的方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O．
    （2）正丁醇的核磁共振氢谱中峰面积之比是3：2：2：2：1．
    （3）结合平衡移动原理进一步解释分水器的作用分离出生成的水，使得平衡向生成乙酸正丁酯的方向移动．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
    （1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是先放出下层的水层，再将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中．
    （2）将酯层进行蒸馏．收集乙酸正丁酯产品．
    Ⅲ．计算产率
    如果实验中加入了18.5mL正丁醇、30mL冰醋酸和2mL浓硫酸，实验后制得的乙酸正丁酯的质量为0.11mol，则乙酸正丁酯的产率为55%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下面有四种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在相应横线上．
    ①cB②bC③dA④aD
    有机物试剂现象
    ①淀粉
    ②苯乙烯
    ③苯酚
    ④蛋白质    		a．浓硝酸
    b．酸性高锰酸钾溶液
    c．碘水
    d．FeCl3溶液    		A．呈紫色
    B．呈蓝色
    C．紫色褪去
    D．呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．我国正在推广使用乙醇汽油；所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料．下列有关的叙述错误的是（　　）
    A．由石油可以制得汽油
    B．乙醇汽油是一种新型的化合物
    C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
    D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    B．苯酚钠溶液中通入CO2：C6H5ONa+H2O+CO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$C6H5OH+NaHCO3
    C．乙醇与浓硫酸在170℃下的反应：2CH3CH2OH$\stackrel{170℃}{→}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D．乙酸乙酯和氢氧化钠反应：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

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