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    废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为金属或合金一类加以回收．
     
    ．（判断对错）
    考点：金属的回收与环境、资源保护
    专题：化学应用
    分析：根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物，属于金属材料．
    解答： 解：废弃的铁锅、铝制易拉罐属于金属材料，可以回收利用，金属资源的回收利用是对资源的节约，
    故答案为：对．
    点评：本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键，侧重培养学生节约资源的品德．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
    B、与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等
    C、1 mol OH-和17 g NH3所含电子数相等
    D、明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）如图1，X和Y均为石墨电极：
    （1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：
     
    ；电解过程中
     
    （填“阴”或“阳”）极附近会出现红色．
    （2）若电解液为500mL 含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
    ①电解后溶液H+浓度为
     
    ；要使电解后溶液回复到电解前的状态，需要加入一定量的
     
    （填加入物质的化学式）（假设电解前后溶液的体积不变）．
    ②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是
     
    ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
     

    （Ⅱ）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H20
    充电
    放电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．用如图2的装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
     
    （填“a”或“b”）
    ②写出阳极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：V（NO）：V（O2）═3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，求此时混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
    （1）装置Ⅰ中的X电极的名称是
     
    ，Y电极的电极反应式为
     
    ，工作一段时间后，电解液的PH将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）
     
    ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为
     
    ，检验该气体的操作是
     
    ．
    （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为
     
    ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为
     
    ，若能量转化率为80%，则消耗甲烷
     
    mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：

    Ⅰ．（1）写出N和B的化学式：N
     
    、B
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．（1）若用来提取Mg根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
     
    ．
    A．分解反应    B．化合反应       C．置换反应     D．复分解反应
    （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
     
    ．
    A．从外地购买                     
    B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环           
    D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图a是1mol NO2和 1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=
     
    ．
    （3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器甲乙丙
    反应物投入量1mol NO2
    1mol CO    		2mol NO
    2mol CO2    		1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-11.53m
    能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
    CO或NO的转化率α1α2α3
    则：α1+α2=
     
    ，a+
    b
    2
    =
     
    ，m=
     

    （4）此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ；温度降低，K
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-1367 kJ/mol
    B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、水的电子式：
    B、氯化钠的电子式：
    C、KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
    D、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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