Question

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是（　　）

A．它是一种非极性分子

B．它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4-

C．NCl3中N原子采用SP2杂化

D．已知NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

Answer 1

A、NCl₃分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；
B、NCl₃中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl₃与Cl^-不能以配位键生成NCl₄^-，故B错误；
C、NCl₃中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP³杂化，故C错误；
D、NCl₃中N元素为-3价，结合水的正价原子H，生成NH₃，Cl元素为+1价，结合水的负价基团OH，生成HClO，故D正确．
故选：D．