【题目】有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用,探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。
(1)a.b.c.
①上述三种物质中b,c中官能团名称分别是__________,__________。
②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应,同温同压下消耗氢气量关系为______(填“相同”或“不相同”)。
(2)欲区分乙醛和乙酸,应选用 ____(填字母)。
a.NaOH溶液 b.HCl溶液 c.银氨溶液 d.新制氢氧化铜悬浊液
(3)工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。
A. 溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 B. 乙烷(乙烯):通入溴水,洗气
C. 乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏 D. 乙酸乙酯(乙酸):氢氧化钠溶液,分液
(4)苹果酸()与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中OH-向_______(填“正”或“负”)极移动,负极反应式为_______。
【答案】羟基 羧基 相同 cd CD +2NaOH +2H2O 负极 CH3OH+8OH--6e-=+6H2O
【解析】
根据官能团的不同计算出与氢气加成消耗的氢气的物质的量;根据乙醛和乙酸的性质区分;根据除杂要将气体反应掉,不消耗原物质进行分析;根据苹果酸的官能团为羧基,判断与氢氧化钠反应的原理;根据甲醇燃料电池的原理回答。
①上述三种物质中分别含有酚羟基,醇羟基,羧基,b,c中官能团名称分别是羟基、羧基;
②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应,只有苯环可以与氢气发生加成反应,同温同压下消耗氢气都是3mol,消耗氢气的物质的量相同;
(2) a.乙醛含有醛基,加入NaOH溶液 ,不发生反应,乙酸含有羧基,可以和氢氧化钠溶液反应,但没有明显现象,故不能区分;
b.乙醛和HCl溶液不反应,乙酸和HCl溶液不反应,故不能区分;
c.乙醛能和银氨溶液反应生成银镜,乙酸和银氨溶液混合没有现象,现象不同,可以区分;
d.乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为红色的氧化亚铜,乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应,蓝色沉淀消失,溶液变为蓝色,现象不同,故可以区分;
答案选cd;
(3) A.溴苯中有溴,加NaOH溶液,NaOH溶液和溴发生反应,溴苯在下层,再分液即可,故A不符合题意;
B.乙烷中有乙烯,通入溴水,乙烯与溴发生加成反应得到1,2-二溴乙烷,乙烷不反应,洗气,可以除杂,故B不符合题意;
C.乙酸中有水,加新制生石灰,蒸馏,乙酸会和生石灰反应,不能蒸馏出,错误,故C符合题意;
D.乙酸乙酯中有乙酸,加氢氧化钠溶液,会使乙酸乙酯水解,乙酸与氢氧化钠发生中和反应,不能用氢氧化钠溶液除杂,应用饱和碳酸钠溶液,故D符合题意;
答案选CD;
(4)1mol苹果酸()含有2mol羧基,消耗2molNaOH溶液发生酸碱中和反应,化学方程式为:+2NaOH+2H2O;
(5)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液中阴离子移向负极,OH-向负极移动,甲醇在负极上发生氧化反应,碱性条件下转化为碳酸根,反应的化学方程式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。
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【题目】已知某有机物的结构简式如图所示:下列有关说法正确的是( )
A.该有机物的化学式为C11H12OCl2
B.在同一平面上的碳原子数最多为10个
C.与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子
D.在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛
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【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③HCl气体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥
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【题目】甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1= + 49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1,则反应②的△H2=_____.
(2)工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),现实验室模拟该反应并进行分析,图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H_____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2(填“>”“<”或“=”)
③现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=_____,该反应的平衡常数为K=________
④恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_______
A.升高温度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化剂
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【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂,实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2),其实验流程如图3所示,回答下列问题:
(1)反应器中发生反应的基本反应类型是____________________。
(2)上述流程中操作Ⅰ为_____,操作Ⅱ为________。
(3)已知NH4ClO4在400 ℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略;实验开始前,已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽;焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式:_______________________。
②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→_______________ (填装置的字母),证明氧气存在的实验现象为__________________。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________。
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【题目】在一密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡状态时,下列说法正确的是
A、Z的浓度可能为0.3mol/L
B、平衡时X2、Y2的转化率相等
C.平衡时,Y2和Z的生成速率之比为2:1
D、若平衡后再改变外界条件,升高温度,则反应的平衡常数将变大
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【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH =7的混合溶液中:
B.pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混合:
C.0.1molL-1的硫酸铵溶液中:
D.0.1molL-1的硫化钠溶液中:
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【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于试管中 | 反应速率Mg>Fe,Cu不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
②____________ | 反应物浓度越大,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
(2)甲同学的实验目的是_____________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________,该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是___________。
实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________的影响。
(6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氯化锰 D.水
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