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【题目】在紫色石蕊试液中分别加入(或通入)足量的下列物质,最后不能使溶液变成无色的是(

A.Cl2B.新制氯水C.NaOHD.Na2O2

【答案】C

【解析】

A. Cl2通入石蕊试液中,氯气先和水生成盐酸和次氯酸,盐酸能使石蕊试液变红,次氯酸具有强氧化性,使变红的石蕊试液褪色;

B. 新制氯水中有次氯酸,可以氧化石蕊,使其褪色;

C. NaOH溶于水能电离出OH-,使石蕊变蓝;

D. Na2O2溶于水生成NaOHH2O2NaOH可以使石蕊变蓝,H2O2有强氧化性,能使石蕊褪色;

故选C

练习册系列答案
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【题目】ClCl两种粒子中,不相同的是···( )

①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④

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【题目】同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是

A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5

C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

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【题目】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题:

(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________

(2)E中出现的现象是________

(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中,用该溶液制取FeCl36H2O晶体.

①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为_________,现象是________

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因:__

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______

A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化,实验方法是:_______

(4)请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______, 该反应中消耗1mol氧化剂转移 _______ mol电子

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【题目】饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题:

(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(得到失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(氧化还原”)。

(2)双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:_______________________________

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【题目】.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(M表示)M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O51.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 LM在一定条件下可发生如下转化:MABC(MABC分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(  )

AM的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

BB的分子式为C4H4O4Br2

CM的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

DC物质不可能溶于水

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【题目】下列关于甲烷结构的说法中正确的是(

A. 甲烷的分子式是CH45个原子共面

B. 甲烷分子中,碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键

C. 甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

D. 甲烷中的任意三个原子都不共面

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【题目】中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似海水晒盐原理的 (   )

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 蒸发 D. 搅拌

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【题目】下列对物质的量的理解正确的是(  )

A. 物质的量是物质所含微粒的数目 B. 物质的量就是物质的质量

C. 物质的量就是1mol物质的质量 D. 物质的量是一种基本物理量

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