【题目】在紫色石蕊试液中分别加入(或通入)足量的下列物质,最后不能使溶液变成无色的是( )
A.Cl2B.新制氯水C.NaOHD.Na2O2
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【题目】Cl和Cl-两种粒子中,不相同的是···( )
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④
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【题目】同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是
A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5
C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4
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【题目】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________.
(2)E中出现的现象是________.
(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中,用该溶液制取FeCl36H2O晶体.
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为_________,现象是________.
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因:__.
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______.
A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化,实验方法是:_______.
(4)请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______, 该反应中消耗1mol氧化剂转移 _______ mol电子
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【题目】饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________________________。
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【题目】.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )
A.M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B.B的分子式为C4H4O4Br2
C.M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种
D.C物质不可能溶于水
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【题目】下列关于甲烷结构的说法中正确的是( )
A. 甲烷的分子式是CH4,5个原子共面
B. 甲烷分子中,碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键
C. 甲烷分子的空间构型属于正四面体结构
D. 甲烷中的任意三个原子都不共面
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【题目】下列对物质的量的理解正确的是( )
A. 物质的量是物质所含微粒的数目 B. 物质的量就是物质的质量
C. 物质的量就是1mol物质的质量 D. 物质的量是一种基本物理量
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