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    将下面固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又明显聚集为原来物质的是：

    A、碘片   B、氯化铵   C、碘化铵   D、碳酸钠

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
    [提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
    [查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    [设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    试回答下列问题：
    （l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性
    在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
    在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气

    （2）广口瓶内盛放的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用为
    吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
    吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气

    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是
    为了排尽整套装置中的空气
    为了排尽整套装置中的空气
    ．
    （4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是
    经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
    经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
    ．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）：n（CO）=
    1：1
    1：1
    ．
    （5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
    在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
    在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合（化学） 题型：填空题

    （15分）Ⅰ某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是                  
    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
    ①请写出该反应的离子方程式：                                              。
    ②下列装置可用于实验室制取氮气的是              。

    （4）实验操作及实验现象：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3．20g氧化铁与2．00g炭粉混合均匀，放入48．48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
    ④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52．24g。
    （5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g，氧元素为0．96g。推断假设       成立。该实验中发生的化学方程式为                                         。
    （6）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？                                                                       。
    Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：
    反应① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
    反应② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
    某同学为了寻找合成甲醇的适宜条件[温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H2)、催化剂质量]，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）。

    实验编号
    		T(℃)
    		n (CO)/n(H2)
    		P(MPa)
    		CO转化率(%)
    1
    		150
    		1/3
    		0．1
    		 K^S*5U.C#
    2
    		x
    		1/3
    		5
    		 
    （1）实验1、2的目的是探究                  对合成甲醇的影响，则x =          。
    （2）若要探究温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H2)、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行          次对比实验。
    （3）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应         （填编号），另一反应的平衡常数表达式为                     。 K^S*5U.C#

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省蚌埠市高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A，将A隔绝空气，按图发生一系列变化。完成下面问题。

      (提示：已知b溶液是乙的稀溶液，气体A、a均为混合气体)

        (1)甲为             ，乙为                 ，丙为            。

        (2)混合气体A的主要成分有            。

        (3)气体B是           ，蓝色溶液C是            。

        (4)甲跟乙反应的化学方程式是                                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是                   

    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    ①请写出该反应的离子方程式：                                               。

    ②下列装置可用于实验室制取氮气的是               。

    （4）实验操作及实验现象：

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3．20g氧化铁与2．00g炭粉混合均匀，放入48．48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

    ④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52．24g。

    （5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g ，氧元素为0．96g。推断假设        成立。该实验中发生的化学方程式为                                          。

    （6）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？                                                                        。

    Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：

    反应① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

    反应② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)

    某同学为了寻找合成甲醇的适宜条件[温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H2)、催化剂质量]，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）。

    实验编号

    T(℃)

    n (CO)/n(H2)

    P(MPa)

    CO转化率(%)

    1

    150

    1/3

    0．1

     

    2

    x

    1/3

    5

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