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    下列说法正确的是 

    A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底

    B．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性

    C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化

    D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

     

    C

    【解析】酯化反应是可逆反应，A项错误；乙烯和溴水发生加成反应，B项错误；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，都是化学变化，而石油的分馏是对石油加热获得不同沸点的烃的过程，是物理变化，C项正确；苯的燃烧也是氧化反应，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3.3化学平衡常数试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。 

    （2）该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　。 

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)=v逆(H2O)

    D．c(CO2)=c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为　　　℃。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

     

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    B

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    C

    NO

    HNO3

    NO2

    NH3

    D

    Al(OH)3

    NaAlO2

    Al2O3

    AlCl3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    部分氧化的Fe?Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

    A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝896 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

     

    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版） 题型：选择题

    已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是

    A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)

    C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版） 题型：选择题

    T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习4（解析版） 题型：填空题

    水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

    (1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。

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    (3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR2(或MgR2)型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生。

     (4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请回答：

     

    ①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。

    ②写出通电后阳极区的电极反应式________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：填空题

    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。

    阴离子：S2－、Cl－、NO、、、、。

    阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。

    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    实验操作

    现象

    a.取少量粉末，加水、振荡

    全部溶解、

    溶液无色透明

     

    b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热

    无明显现象

    c.取少量粉末，加盐酸

    无明显现象

    d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液

    有白色沉淀生成

    根据实验推断：

    (1)从a实验中，可推断粉末中不可能有 (填离子符号，下同)。

    (2)从b实验中，可推断粉末中不可能有 。

    (3)从c实验中，可推断粉末中不可能有 。

    (4)从d实验中，可推断粉末中不可能有 ，一定含有 。

    (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。

     

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