Question

下列各晶体按熔点由低到高排列的是（　　）

• A、H₂、N₂、O₂、Cl₂
• B、HF、HCl、HBr、HI
• C、Li、Na、K、Rb
• D、KCl、KBr、KI

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,分子间作用力对物质的状态等方面的影响

专题：化学键与晶体结构

分析：A．在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高；
B．氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高；
C．同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低；
D．对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高．

解答： 解：A．在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，所以熔点：H₂＜N₂＜O₂＜Cl₂，故A正确；
B．氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，所以熔点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故C错误；
D．对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高，所以熔点：KI＜KBr＜KCl，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．