下列各组离子.一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I-离子的溶液中:Cl?.Fe3+.Al3+.Cu2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+.NH4+.Cl-.NO3-能够大量共存C．在由水电离出的c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中:Na+.Ba2+.Cl?.Br?D．在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+.SO42? .C1?.HCO3? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl?、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl?、Br?

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42? 、C1?、HCO3?

【解析】

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．在含有大量I－离子的溶液中： Fe3＋、Cu2＋均与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液显书写，则溶液中Fe2+、NO3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，不论是酸性还是碱性Na＋、Ba2＋、Cl?、Br?之间不反应，可以大量共存，C正确；D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。显酸性则HCO3?不能大量共存，显碱性则NH4＋、HCO3?均不能大量共存，D错误，答案选C。

考点：考查离子共存正误判段

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A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液

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（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下：

CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1

在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.20	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x= 。

②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为：（不必化简）。

③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是。

④第8min时，该反应是不是达到平衡状态。（填“是”或“不是”）

（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知：

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。

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NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA

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（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

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回答下列问题：

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（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______。装置B的作用是_______。

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
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A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

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