下列各组离子.一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I-离子的溶液中:Cl?.Fe3+.Al3+.Cu2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+.NH4+.Cl-.NO3-能够大量共存C．在由水电离出的c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中:Na+.Ba2+.Cl?.Br?D．在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+.SO42? .C1?.HCO3? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl?、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl?、Br?

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42? 、C1?、HCO3?

【解析】

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．在含有大量I－离子的溶液中： Fe3＋、Cu2＋均与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液显书写，则溶液中Fe2+、NO3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，不论是酸性还是碱性Na＋、Ba2＋、Cl?、Br?之间不反应，可以大量共存，C正确；D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。显酸性则HCO3?不能大量共存，显碱性则NH4＋、HCO3?均不能大量共存，D错误，答案选C。

考点：考查离子共存正误判段

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下列实验操作或结论正确的是

A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液

B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g

D．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

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（10分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下：

CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1

在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.20	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x= 。

②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为：（不必化简）。

③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是。

④第8min时，该反应是不是达到平衡状态。（填“是”或“不是”）

（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知：

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。

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NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA

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（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

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回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用____________（填字母序号）。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______。装置B的作用是_______。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、_____和__________。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
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A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A．铜电极连接电源正极

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C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

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25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

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C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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