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【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

下列说法正确的是

A.abc三点溶液的pHcab

B.abc三点醋酸的电离程度:abc

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大

D.abc三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:cab

【答案】B

【解析】

Aabc三点溶液的导电能力cab,所以氢离子浓度cab,所以PHc>a>b,故A错误;

B、溶液越稀,电离程度越大,abc三点醋酸的电离程度:abc,故B正确;

Ca处溶液加水溶液的导电能力增大,氢离子浓度增大,pH减小,用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小,故C错误;

Dabc三点溶液中醋酸的物质的量相同,故消耗氢氧化钠一样多,故D错误。

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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2NOO2表示的反应速率之比为221的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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A.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/L

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C.常温下,AgClAgIAg2S在水中溶解能力依次减小

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A. B.

C. D.

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【题目】pH均为3体积均为V0HAHB溶液分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示下列叙述正确的是

A. 水的电离程度:b>c>a

B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积b>a>c

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和所得溶液的pHa>b>c

D. 溶液中离子总浓度: a>b>c

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【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2,据此判断,以下叙述错误的是(  )

A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2)是一个常数

B.液氨中含有NH3NH4+NH2等粒子

C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)

D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2)

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【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是

A.用图装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质CuSO4溶液浓度变小

B.表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响

C.表示中和热测定的实验装置图

D.装置盐桥中KClCl移向左烧杯

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B.25℃时,BaCO3要在Na2SO4溶液中开始转化成BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于1.1×106mol·L1

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A.投入的NaK的质量一定相等

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D.该实验能证明K的金属性比钠的强

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