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    7．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（　　）
    A．Fe3+B．HS-C．D．C6H5O-

    分析 根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子浓度减小，且具有还原性的物质、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+与盐酸、高锰酸钾均不反应，故A不选；
    B．HS-与NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液均反应，离子浓度下降，故B选；
    C．含-COOH与NaOH反应，含氨基与盐酸反应，含碳碳双键与高锰酸钾反应，则都能使该微粒浓度下降，故C选；
    D．C6H5O-与NaOH、高锰酸钾均不反应，故D不选；
    故选BC．

    点评 本题考查离子共存及有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）-11kJ，正确的是（　　）
    A．反应物的总键能低于生成物的总键能
    B．1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJ
    C．等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）
    D．平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有甲、乙、丙三组同学，在常温下分别将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，取用的两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所述．
    实验编号HANaOH混合溶液的pH
    甲组c（HA）=0.2mol/Lc（NaOH）=0.2mol/LpH=a
    乙组c（HA）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
    丙组pH=2pH=12pH=b
    请回答：
    （1）从甲组实验结果可以判断HA酸性的强弱．当a=7（填“＜、＞或=”，下同），HA为强酸；当a＞7，HA为弱酸．
    （2）从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
    （3）从丙组实验可知，HA和NaOH溶液混合前c（HA）＞c（NaOH） （填“＜、＞或=”，下同），混合后溶液的pH为：b＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　）
    A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知KHC2O4溶液显酸性，向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）B．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）D．c（K+）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关Fe-C-Nac1溶液构成的原电池中，叙述错误的是（　　）
    A．铁片为负极，碳棒为正极
    B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
    C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红
    D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在人类已知的化合物中，品种最多的是（　　）
    A．元素周期表里属于过渡元素的化合物
    B．位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物
    C．位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物
    D．位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA
    B．标准状况下，含NA个共价键的HF分子所占的体积约为22.4 L
    C．1mol Fe 与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA～0.3NA
    D．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（　　）
    A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
    B．若a=b，并测得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HY
    C．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同浓度时，酸性HX＞HY
    D．若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L

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