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    10．检验无水乙醇中是否有水的方法是（　　）
    A．加金属钠B．加入无水硫酸铜C．加热蒸馏D．加无水氯化钙

    分析 检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜，现象是固体变为蓝色，不能用钠，乙醇和水都反应生成氢气．

    解答 解：A．乙醇和水都反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；
    B．加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，可鉴别，故B正确；
    C．加热蒸馏，无论是否有水，都没有明显的现象，且操作复杂，故C错误；
    D．加无水氯化钙没有明显现象，且乙醇也可被氯化钙吸收，不能检验，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质性质的异同，根据物质的性质选择检验试剂，注意现象要明显．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H4，混合气体组成可能为：
    ①C2H2与C2H6，其体积比为1：1；
    ②CH4与C3H4，其体积比为1：1；
    ③CH4与C4H4，其体积比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：
    【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
    回答问题：
    （1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
    ②B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    （2）在装置C中有Na2S2O3生成．
    ①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    ②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
    （3）装置E中为NaOH溶液．
    【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
    （4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
    （5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
    【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
    （6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    实验编号1234
    消耗Na2S2O3标准
    溶液的体积/mL    		18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
    ①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
    ②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    A．2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1      2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2
    B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1      S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2
    C．C（固）+O2（气）═CO2（气）△H1     C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H2
    D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1    $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）═HCl（气）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与科技、社会、生活、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
    B．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆浆或牛奶
    C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞一臭氧层起到保护作用
    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：
    （1）阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑；总反应式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的HCl．
    （3）已知298K时下述反应的有关数据：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，
    C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=-393.5kJ/mol，
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为+172.5KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色气体可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体；再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管．由此可以推断：
    （1）原气体一定含有NH3、NO、CO2；
    （2）原气体一定不含有HCl、NO2、H2；
    （3）由最终结果可知，原气体中CO2 和NO 的体积比为3：2
    （以上现象均在相同状况下观察）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药--柳胺酚．回答下列问题：
    已知： $→_{HCl}^{Fe}$
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是CD．
    A．1mol柳胺酚最多可以和3molBr2反应  B．不发生硝化反应  C．可发生加成反应  D．可与FeCl3反应
    （2）写出A-→B反应所需的试剂浓HNO3/浓H2SO4．
    （3）写出B-→C的化学方程式．
    （4）写出化合物F的结构简式．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、（写出2种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子
    C．基态原子的第一电离能：W＞Z＞Y＞X
    D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

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