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    铵盐都是晶体，并且都
     
    溶于水．
    考点：铵盐
    专题：元素及其化合物
    分析：根据铵盐的物理性质可知，易溶于水，以此来回答．
    解答： 解：铵盐都是晶体，并且都易溶于水，故答案为：易．
    点评：本题考查学生铵盐的物理性质知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+H2O
    该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；在标准状况下，收集到2.24L Cl2时，消耗氧化剂
     
    mol，被氧化的还原剂的质量
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
     
    ；
    （2）将一定量的CO（g）与H2（g）通入定容的聚焦太阳能反应器，发生反应：
    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．该反应△H=-206kJ?mol-1．
    ①在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示．在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为
     
    ．
    ②能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强保持不变   B．气体平均相对分子质量保持不变
    C．v正（CH4）=v逆（H2）  D．CO的浓度保持不变
    （3）如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a处应通入
     
    （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是
     
    ．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
     
    ．
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有
     
    （忽略水解）．
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择以下物质填写下列空白：A．CO2  B．NH4Cl  C．KOH   D．Na2O2   E．MgCl2   F．NH3   G．H2O2
    （1）含非极性共价键的离子化合物：
     
    ；
    （2）既有极性键也有非极性键的化合物：
     
    ；
    （3）晶体中存在氢键的是：
     
    ；
    （4）既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是：
     
    ；
    （5）晶体中，只含一种微粒间作用力的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需配制1mol/LH2SO4溶液500mL需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的H2SO4
    ml，水
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合要求的离子方程式：
    （1）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用会生成一种有毒气体
     
    ．
    （2）泡沫灭火器的反应原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、HA为一元强酸
    B、N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    C、随着MOH溶液的滴加，比值 
    c(M+)?c(OH-)
    c(MOH)
     不变
    D、若K点对应的溶液的PH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
    ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
    下列结论正确的是（　　）
    A、①②③均是氧化还原反应
    B、氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
    C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
    D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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