【题目】判断正误(正确的打“√”号,错误的打“×”号)。
(1)分液时,下层液体先从分液漏斗的下端放出,上层液体从上口倒出___。
(2)I2易溶于乙醇,可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。
(3)将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管___。
(4)给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热____。
(5)过滤时,将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘___。
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【题目】I.实验室有如下仪器:①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶
回答下列问题:
(1)可以直接加热的有____________(填序号,下同);
(2)加热时必须垫上石棉网的有______________;
(3)使用前必须查漏的有______________;
Ⅱ.选取下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。
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【题目】实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,请完成下列表格。
实际应称量Na2CO3的质量 | 应选用容量瓶的规格 | 除容量瓶外还需其他玻璃仪器 |
_________________ | ___________________ | ____________________ |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示)________
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)操作C中,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①若没有进行A操作_____________
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________
③若定容时俯视刻度线______________________
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【题目】实验室用碳酸钠粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题,
(1)配制溶液的步骤如下:
A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液
B.准确称取碳酸钠固体
C.计算所需碳酸钠的质量
D将溶液转移到容量瓶中,
E.轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀
F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2--3次,将洗液全部转移到容量瓶中。
G.先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处,再用改用胶头滴管滴加 加蒸馏水到刻度线相切。
正确的操作顺序是____。
(2)现有下列仪器
A.烧杯 B.100mL量筒 C.100mL容量瓶 D.药匙 E.玻璃棒 F.天平
①配制时,必须使用的仪器有____(填代号),还缺少的仪器是____。该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_____,____。
②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为_____,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是____。
③若实验遇下列情况,溶液的浓度偏低的是____。
A.移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒;
B.摇匀后发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至标线再摇匀;
C.定容时俯视容量瓶的标线;
D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。
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【题目】实验室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g(1g以下用游码)。
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏低的是________
A.加水时超过刻度线 B.忘记将洗涤液加入容量瓶 C.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容后摇匀,液面低于刻度线 E.称量时砝码生锈
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【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液
④根据水溶液或熔融状态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④
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【题目】原子结构模型的演变:( 1) 道尔顿实心球式原子模型( 2) 卢瑟福行星运转式原子模型( 3) 汤姆生葡萄干面包式原子模型( 4) 近代量子力学原子模型( 5) 玻尔轨道式原子模型。 下列排序符合历史演变顺序的是( )
A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)D.(1)(3)(5)(4)(2)
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为___。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、__。
(2)某同学欲称量NaOH固体,要完成本实验该同学应称取___gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。
(4)将配制好的溶液取出10mL,加水稀释成100mL
①稀释后的溶液浓度为____。
②若要和0.2mol·L-1盐酸反应,需要盐酸的体积____mL。
③写出和盐酸反应的化学方程式_____。
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【题目】胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为______________________;如果病人同时患胃溃疡,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是__________________;此时最好用含有氢氧化铝的胃药,写出该反应的离子方程式_______________。
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