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    某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）?4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（　　）
    A、若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动B、若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1C、若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%D、若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%
    分析：A．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
    B．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一边再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1；
    C．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一边再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）不一定等于9：10，平衡不一定等效；
    D．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一边再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒压容器，当当a=b=0，且c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原来平衡的基础上，减少A的物质的量，平衡逆向移动．
    解答：解：A．若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故A错误；
    B．若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，A、B、C物质的量之比发生变化，故B错误；
    C．若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）不等于9：10，平衡不等效，A的质量分数不等于w%，故C错误；
    D．若为恒压容器，当当a=b=0，且c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原来平衡的基础上，减少A的物质的量，平衡逆向移动，平衡后A的质量分数小于w%，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意从等效平衡思想构建平衡建立途径．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2010年11月30日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题．二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：
    （Ⅰ）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐．
    标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （Ⅱ）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇．反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO2排放量．则原电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
    时间/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
    0 1.00×10-1 3.00×10-1
    1 8.50×10-2 2.55×10-1
    2 6.50×10-2 1.95×10-1
    3 5.50×10-2 1.65×10-1
    4 5.00×10-2 1.50×10-1
    5 5.00×10-2 1.50×10-1
    请回答下列问题
    ①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H
     
    0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
    c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此时反应向
     
    （正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，达新平衡后CO2百分含量将
     
    （增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
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    （1）加催化剂对反应速率影响的图象是
     
    （填序号，下同），平衡
     
    移动．
    （2）升高温度对反应速率影响的图象是
     
    ，平衡向
     
    方向移动．
    （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是
     
    ，平衡向
     
    方向移动．
    （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是
     
    ，平衡向
     
    方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（     ）

    　A．SO2的转化率为60%

    　B．SO3的产率为50%

    　C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

    　D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年西藏拉萨中学高三第七次月考（理综）化学部分 题型：选择题

    某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)  4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是

    A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动

    B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1

    C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%

    D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%

     

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