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    把放置在空气中一段时间的2.0 g铝片投入盛有250 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

    (1)曲线OA段不产生氢气的原因是__________________，有关的离子方程式是____________________________。

    (2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_____________________________________________________。

    (3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因是_______________________________________________________。

    (4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________________________________。


    答案　(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

    (2)只有部分硫酸与铝片作用且溶液温度低

    (3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率

    (4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降


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    关于化学电源的叙述，错误的是(　　)

    A．最早使用的化学电池是锌锰电池

    B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

    C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

    D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是(　　)

    A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

    B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

    C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

    D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是(　　)

    A．4v(NH3)/5＝v(O2)                     B．5v(O2)/6＝v(H2O)

    C．2v(NH3)/3＝v(H2O)                    D．4v(O2)/5＝v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)

    ①升高温度　②加入催化剂　③增大反应物的物质的量

    ④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强

    A．①②③　　　　　　　　              B．①②④

    C．①③⑤                              D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH＝－197 kJ/mol，在此条件下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1，则下列关系式正确的是(　　)

    A．Q1＝197 kJ                          B．Q1<197 kJ

    C．Q1< kJ                          D．Q1>197 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1 mol H—H键断裂时吸收多少能量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是研究化学的基础，试回答以下问题：

    (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________；

    (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4)＝________mol·L－1，c(ZnSO4)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

     ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（   ）

    A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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