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(12分)某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应,设计了如下实验:

(1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,说明Fe3+与I-的反应有______________生成(填化学式)。

(2)上述操作1的名称:______________,所用的主要仪器是_____________,上层溶液的颜色为________________。

(3)该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因,提出了下列两种猜想。

猜想一:___________________________;

猜想二:残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小,其溶液颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:

Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

(4)若猜想1成立,请写出该反应的离子方程式:______________;

(5)若猜想2成立,请自行设计实验验证。

实验步骤

预期现象与结论

 

 

 

(12分)

(1)I2(1分)

(2)分液(1分), 分液漏斗(1分) 紫色或紫红色(1分)

(3)Fe3+已全部转化为Fe2+ ;(2分)

(4)2Fe3++2I?= 2Fe2++I2 ; (2分)

(5)

实验步骤

预期现象与结论

另取少量下层溶液于试管中,向其中滴加几滴K4[Fe(CN)6]溶液,振荡。(2分)

产生蓝色沉淀,则猜想2成立

(2分)

【解析】

试题分析:(1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,碘遇淀粉变蓝色,说明Fe3+与I-的反应有I2生成;

(2)苯与水不互溶,所以溶液分层,则操作I是分液;所用主要仪器是分液漏斗,因为碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且苯的密度比水小,所以溶液的上层是紫红色;

(3)因为有铁离子存在,滴加KSCN溶液,溶液才变红色,下层溶液滴加KSCN溶液未见红色,说明下层溶液中无铁离子,所以猜想一是Fe3+已全部转化为Fe2+;

(4)铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应,生成亚铁离子和碘,离子方程式为2Fe3++2I?= 2Fe2++I2 ;

(5)根据题中信息,Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高,所以验证猜想二,可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+。取取少量下层溶液于试管中,向其中滴加几滴K4[Fe(CN)6]溶液,振荡,若产生蓝色沉淀,则猜想2成立。

考点:考查铁离子与碘离子反应的探究实验,对实验的设计,实验现象的分析与判断

 

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下列关于醇与酚的比较中正确的是

A.醇和酚不能是同分异构体

B.醇和酚都能与钠发生反应,放出氢气

C.醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红

D.醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应

 

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在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液,这种试剂是 ( )

A.NaOH B.NH3·H2O

C.AgNO3 D.BaCl2

 

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A.曲线a:滴加溶液到10mL时:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.曲线a:滴加溶液到20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.曲线b:滴加溶液到10mL~20mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲线b:滴加溶液到20mL时:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

 

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向某种含AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,其中生成某白色沉淀的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是( )

A. a点对应的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、NO3-、Cl-

C.c点对应的溶液中:K+、Ag+、NO3-、SO42-

D.d点对应的溶液中:K+、Mg2+、I-、CO32-

 

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A. B.

C. D.

 

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根据下列实验操作和现象,结论正确的是

 

操作

实验现象

结论

A

向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液

产生白色沉淀

该溶液中一定含有SO42-或SO32-

B

将某气体通入品红溶液

溶液红色褪去

该气体一定SO2

C

把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中

试纸变蓝色

该气体可能是NO2

D

将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

 

 

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