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    13．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油中
    B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
    C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
    D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

    分析 A．钠易与空气中的氧气、水反应；
    B．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁；
    C．浓硝酸有强氧化性；
    D．溴单质易挥发．

    解答 解：A．钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；
    B．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，故B正确；
    C．浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故C错误；
    D．溴单质易挥发，溴的密度比水大，溴微溶于水．为防止液溴挥发，所以用水密封，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及药瓶的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献．请回答以下问题：
    （1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）：

    在Y中应放的物质是Na2CO3（填化学式）；
    （2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置．
    ①写出对应仪器的名称：a分液漏斗，b圆底烧瓶；
    ②实验的操作步骤中，打开旋塞K1、K2的合理顺序为：先打开K1，后打开K2（填字母代号）．理由是氨气在水中溶解度很大，先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率；
    ③利用该装置制得的NaHCO3将采用过虑（填实验操作）分离；装置中气胆的作用是平衡内外压强，存储剩余气体；
    （3）实验室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
    ①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    ②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是a、c．
    a．加水时超过刻度线            b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．未洗涤烧杯和玻璃棒          d．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2SO2+O2═SO3正反应的反应速率是v1，2HI═I2+H2，逆反应的反应速率是v2，对于上述两个反应，当增大压强时，v1，v2的变化情况为（　　）
    A．都减小B．都增大C．v1减小v2增大D．v1增大v2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    （1）甲的电子式是．
    （2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2
    B．过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成
    C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
    D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”．他先将盛有少量液体的烧杯放在讲桌上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟．白烟过后，绳子完好无损．烧杯中和绳子上原有的物质分别是（　　）
    A．浓氢氧化钠溶液-浓盐水B．稀碳酸钠溶液-浓盐水
    C．浓盐酸-浓氨水D．稀硫酸-浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若在化学实验中发生以下事故，处理方法正确的是（　　）
    A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火
    B．苯酚不慎沾在皮肤上，应马上用NaOH溶液清洗
    C．当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用抹布擦拭，然后再用大量水冲洗
    D．误食氯化钡溶液，应立即服用大量硫酸铜溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）B的氢化物的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间构型是三角锥形．
    （2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，含1molA原子的该物质中σ键的数目为1.5NA．
    （3）由B、C组成的一种化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的核外价电子层排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]，某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．

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