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    15．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（　　）
    A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成
    C．乙炔与HCl加成D．乙醇与浓盐酸取代

    分析 制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可用乙烯与氯气发生加成反应，乙烷与氯气发生取代反应，易生成多种氯代烃，以此解答．

    解答 解：A．乙烷与Cl2取代可生成多种氯代烃，故A错误；
    B．乙烯与氯气发生加成反应可生成CH2ClCH2Cl，故B正确；
    C．乙炔与HCl加成，可生成CH3CHCl2，故C错误；
    D．乙醇与浓盐酸取代生成一氯乙烷，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验能达到目的是（　　）
    A．为了除去溴苯中的溴单质，用四氯化碳进行萃取、分液
    B．乙烷与氯气物质的量之比1：1，光照可以制得纯净氯乙烷
    C．将氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间后，加入AgNO3溶液，产生沉淀，即证明氯乙烷中含有氯元素
    D．为了除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过盛溴水的洗气瓶进行洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
    ⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．
    A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
    A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中不含18O
    C．可能生成44g乙酸乙酯D．可能生成90g乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
    C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法合理的是（　　）
    A．化学式为C15H20O5
    B．只含有氧原子一种官能团
    C．能发生取代反应和氧化反应
    D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应时构成分子的原子种类发生改变
    B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
    C．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同
    D．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用FeCl3酸性溶液脱除H2S的离子方程式为2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
    （2）用KSCN检验出Fe3+的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    （3）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是：Cl-在阳极放电（或Cl-失电子生成Cl2），生成的Cl2将Fe2+氧化．
    （4）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
    （5）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl的浓度是0.2mol/L
    ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾检验生成气体，试纸变蓝．
    ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电．

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