Question

3．（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g） K₁
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）   K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是K₃=K₁×K₂
（2）25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）9：1．

Answer 1

分析 （1）由①C（s）+CO₂（g）?2CO（g） K₁
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K₂
结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
（2）25℃时Kw=10^-14，溶液pH=10，可知碱过量，设酸的体积为x，强碱体积为y，则$\frac{0.01mol/L×x-y×0.001mol/L}{x+y}$=10^-4mol/L．

解答 解：（1）由①C（s）+CO₂（g）?2CO（g） K₁
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K₂
结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则K₃=K₁×K₂，
故答案为：K₁×K₂；
（2）25℃时Kw=10^-14，溶液pH=10，可知碱过量，设酸的体积为x，强碱体积为y，则$\frac{0.01mol/L×x-y×0.001mol/L}{x+y}$=10^-4mol/L，
解得x：y=9：1，
故答案为：9：1．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K与化学计量数的关系、酸碱混合的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．