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    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH为6.5—8.5，Ca2+和Mg2+总浓度小于0.004 5 mol·L-1，细菌总数小于100个每毫升。下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

    (1)源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：

    ①______________；②______________；③______________。

    (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是______________。(填序号)

    A.只是物理过程             B.只是化学过程          C.是物理和化学过程

    (3)绿矾在水中最终生成______________沉淀。

    解析：水的处理主要包含两个方面：净化——除去水中悬浮杂质和杂质离子，消毒——杀灭细菌达到饮用标准。

    答案：(1)①OH-++H2O

    ②OH-++Ca2+CaCO3↓+H2O

    ③2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓

    (2)C 

    (3)Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
    pH值 6.5-8.5
    Ca2+，Mg2+总浓度 ＜0.0045mol/L
    细菌总数 ＜100个/mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
    ③
    ③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①只有物理过程    ②只是化学过程     ③是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成
    胶状Fe（OH）3
    胶状Fe（OH）3
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
    除去Ca2+
    除去Ca2+
    和
    调节PH值
    调节PH值
    ．
    （4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有
    强氧化
    强氧化
    性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （5）下列物质中能作为氯气的代用品的是
    ①③
    ①③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
    PH 6.5～8.5
    Ca2+、Mg2+总浓度 ＜0.0045mol/L
    细菌总数 ＜100个/mL
    某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：精英家教网
    （1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：
     

    （2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是
     
    （填序号）
    ①只有物理过程，无化学过程；
    ②只有化学过程，无物理过程；
    ③既有物理过程，又有化学过程．
    （3）FeSO4?7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是
     
    （填化学式）
    （4）通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    （5）物质A的作用是
     
    ，则A可以选择下列物质中的
     
    （填序号）
    ①ClO2     ②SO2     ③液氯     ④Ca（ClO2）2     ⑤浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

                       PH

    6.5—8.5

    Ca2+、Mg2+总浓度/mol·L-1

    ＜0.0045

    细菌总数/个·mol

    ＜100个

    图3-14是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

                                                                       图3-14

    (1)原水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________________。

    (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________________。(填写编号，多选倒扣)

    ①只是物理过程  ②只是化学过程  ③是物理和化学过程

    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________________沉淀。

    (3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。

    (4)气体A的作用是___________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。

    (5)下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)

    ①Ca(ClO)2  ②浓氨水  ③K2FeO4  ④SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH为6.5—8.5，Ca2+和Mg2+总浓度小于0.004 5 mol·L-1，细菌总数小于100个每毫升。下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

    (1)源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。

    (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是______________________ (填序号)。

    A.只是物理过程             B.只是化学过程          C.是物理和化学过程

    (3)绿矾在水中最终生成______________________沉淀。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列关于工业生产说法正确的是             。（填序号）

    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

    E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃

    （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

    pH

    Ca2+  、Mg2+总浓度

    细菌总数

    6.5～8.5

    ＜ 0.004 5 mol·L-1?

    ＜100个·mL-1?

     

    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+  、Mg2+  、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                 ；                 。

    ②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                         沉淀；通入二氧化碳的目的是                 和                   。

    ③气体A的作用是          ，下列物质中           可以作为气体A的代用品（填编号）。

    a．ClO2      b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2       e.漂白粉

     

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