Question

【题目】1~18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是?________(填元素符号)。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是?________(填分子式)。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是?________(填元素符号)

(4)当反应物的总能量高于生成物时，该反应为?________?反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为?________反应。

Answer 1

【答案】Na??? F2??? Cl??? 放热??? 吸热???

【解析】

根据元素周期表中的递变规律：同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强；同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；反应物能量与生成物能量的差值就是反应热，若反应物能量大于生成物的能量，则反应为放热反应，否则为吸热反应，据此来回答。

(1)由于同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱；同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以与水反应最剧烈的金属是位于左下角的金属。在原子序数1-18号元素中应该是Na元素；

(2)同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，可见与水反应最剧烈的非金属是位于右上角的非金属(惰性气体元素除外)。在原子序数1-18号元素中应该是F元素的单质F2；

(3)在1-18号元素中，能形成含氧酸，且其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl元素；

(4)由于反应热等于反应物与生成物的能量差，当反应物的总能量高于生成物时，发生反应放出热量，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，发生反应时要吸收能量，该反应为吸热反应。