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9.下列说法不正确的是(  )
A.1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小
B.在相同温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可看成相等的
C.某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制
D.为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平

分析 A、对于固体和液体来讲,微粒之间的间距小于微粒本身的直径;
B、气体分子之间的距离由温度和压强决定;
C、配制过程中的操作失误,能补救就补救,不能补救就需重新配制;
D、托盘天平只精确到0.1g,精密度不高.

解答 解:A、对于固体和液体来讲,微粒之间的间距小于微粒本身的直径,故1mol固体和液体的体积主要由其微粒的大小决定,与微粒之间的距离无关,故A正确;
B、气体分子之间的距离由温度和压强决定,温度越高、压强越小,气体分子只见到额距离越大,反之则越小,故B正确;
C、配制过程中的操作失误,能补救就补救,不能补救就需重新配制,而当加水超过刻度线时无法补救,必须重新配置,故C正确;
D、容量瓶是精确度很高的仪器,而托盘天平只精确到0.1g,精密度不高,故两者不相匹配,应用分析天平,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中误差分析和影响气体、液体和固体体积的因素,属于基础型题目,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.碘是重要的无机化工原料,海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法.某研究性学习小组查阅文献,设计并进行了以下模拟实验.

请回答:
(1)步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是b(填序号).
a.试管            b.坩埚             c.烧杯
(2)步骤③的实验操作是过滤.
(3)步骤④中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)步骤⑤中,可以选择的有机溶剂是bd(填序号).
a.乙酸    b.四氯化碳    c.酒精    d.苯
(5)同学们观察到完成步骤⑤后,所得到的水溶液呈淡黄色.某同学推断其中可能含有碘单质,检验方法是:取少量溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液呈蓝色,证明溶液中还含有I2
(6)因过量的Cl2会与I2反应,所以步骤④中加入的氯水应保持适量.为证明此说法,某同学做如下实验:取少量碘水,滴加氯水,观察到碘水逐渐褪色,经检验生成物含有IO3-.该反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.

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20.已知有反应BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O.下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(  )
A.2KNO3═2KNO2+O2B.NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
C.3NO2+H2O═2HNO3+NOD.SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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17.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )
A.HNO3B.Cl2C.SO2D.NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )
A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-1(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1
D.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量,则Fe(s)+S(g)═FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1

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14.在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2(g)═2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施能改变反应速率的是(  )
A.增加Fe2O3的量B.增加Fe的量
C.充入N2,保持容器内压强不变D.充入N2,保持容器内体积不变

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1.2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图.下列说法正确的是(  )
A.a点表示反应处于平衡状态
B.25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大
C.25 min末,若升高温度,NO2的体积分数减小
D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1

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18.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),该过程的现象为溶液开始不变色,后变为血红色
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)步骤③中反应的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为0.07a g.

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19.下列叙述中错误的是(  )
A.质量相等,密度不等的N2和C2H4两种气体含有的分子数一定相等
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C.某物质经分析仅含一种元素,此物质可能是纯净物也可能是混合物
D.FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带有电荷

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