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    工业制取盐酸的方法是：将H2与Cl2反应，生成的HCl用水吸收即得盐酸。试回答有关问题：

    （1）工业制得的盐酸为何显黄色（即如何混入了Fe3+）？

    （2）有两种制得HCl的方案：a．H2在Cl2中燃烧  b．Cl2在H2中燃烧

    试分析工业实际采用的方案是选择了________（填序号），理由是______________________

    ________________________________。

     

    答案：
    解析：

    		解析：（1）因输送Cl2的管道是钢管，在有少量水分存在时Cl2将Fe氧化成FeCl3，少量的FeCl3随着Cl2带入生成的HCl中。

    （2）b  因Cl2有毒，对环境污染较大，H2在Cl2中燃烧，必然是H2在管口，Cl2是环境，而Cl2易散逸造成污染，此方法的关键是设法在H2中点燃Cl2，即方案b。

    答案：略

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
    Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    2，4，6
    可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
    ①A中制备气体的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
    be
    be

    ②B中溶液作用是
    除去CO2中的HCl
    除去CO2中的HCl
    C烧杯中冰水的作用是
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    ．
    ③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．

    Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
    请填空：操作III的方法为
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
    42n
    25w
    ×100%
    42n
    25w
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质．
    （1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    ；广口瓶Ⅱ中的试剂为
     
    ．
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    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应，则漂白粉具有
     
    ：
    操作 现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    精英家教网 ⅰ．液面上方出现雾状物
    ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
    ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀．
    实验a的目的是
     
    ．
    （5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为
     
    ．
    （6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因
     
    ．检验褪色后溶液中是否有Cl-的方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    工业制取盐酸的方法是：将H2与Cl2反应，生成的HCl用水吸收即得盐酸。试回答有关问题：

    （1）工业制得的盐酸为何显黄色（即如何混入了Fe3+）？

    （2）有两种制得HCl的方案：a．H2在Cl2中燃烧  b．Cl2在H2中燃烧

    试分析工业实际采用的方案是选择了________（填序号），理由是______________________

    ________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制取盐酸的方法是：H2和Cl2反应，生成的HCl用水吸收即得盐酸。试完成：

    (1)工业制得的盐酸为何显黄色(即如何混入了Fe3+)_______________________。

    (2)有两种制得HCl的方案：a.H2在Cl2中燃烧，b.Cl2在H2中燃烧。试分析工业实际采用的方案是选择了_________(填序号)，理由是___________________________。

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