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图中A~I分别表示化学反应中的一种常见物质,工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B.其中E、F、J在通常情况下是气体单质,E为有色气体,J是空气中含量最多的气体,X是一种常见的金属单质.部分产物和反应条件略去.

填写下列空白:
(1)写出电解A溶液的化学方程式:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
,电解过程中,向两极溶液中滴加酚酞试液,有一极溶液颜色变红,则该极为
(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极,该极的电极反应为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)若将a mol D全部转化为C,则B的物质的量的取值范围为
n(NaOH)≥4amol
n(NaOH)≥4amol

(3)写出下列反应的离子方程式:
H+D→I:
3NH3?H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+

B+X→C+F:
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

E与B溶液的反应:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
分析:E、F、J在通常情况下是气体单质,E为有色气体,E为Cl2.J是空气中含量最多的气体,则J为N2.工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B,电解过程中,向两极溶液中滴加酚酞试液,有一极溶液颜色变红,说明生成碱,则F为H2,可以确定A为NaCl,B为NaOH.由转化关系,可知H为NH3.常见金属X可与NaOH溶液反应生成H2,则X为Al,由转化关系可知,C为NaAlO2,D为AlCl3,I为Al(OH)3,据此解答.
解答:解:E、F、J在通常情况下是气体单质,E为有色气体,E为Cl2.J是空气中含量最多的气体,则J为N2.工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B,电解过程中,向两极溶液中滴加酚酞试液,有一极溶液颜色变红,说明生成碱,则F为H2,可以确定A为NaCl,B为NaOH.由转化关系,可知H为NH3.常见金属X可与NaOH溶液反应生成H2,则X为Al,由转化关系可知,C为NaAlO2,D为AlCl3,I为Al(OH)3
(1)电解NaCl溶液的化学方程式为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,电解过程中,向两极溶液中滴加酚酞试液,有一极溶液颜色变红,该极有NaOH生成,氢离子发生还原反应生成氢气,则该极为阴极,该极的电极反应为 2H++2e-═H2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH;阴;2H++2e-═H2↑;
(2)若将a mol AlCl3全部转化为NaAlO2,发生反应Al3++4OH-═2AlO2-+2H2O,则NaOH的物质的量的取值范围为n(NaOH)≥4amol,
故答案为:n(NaOH)≥4amol;
(3)H+D→I的离子方程式为:3NH3?H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+
B+X→C+F的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
E与B溶液的反应离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:3NH3?H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+;2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
点评:本题考查无机物的推断,熟练掌握氯碱工业电解原理、金属Al的性质是关键,侧重对常用化学用语的考查,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

请按要求填空
(1)如何检查B装置的气密性
用止水夹夹住橡皮管,向长颈漏斗中加水,若试管中液面不再改变,则装置的气密性良好.
用止水夹夹住橡皮管,向长颈漏斗中加水,若试管中液面不再改变,则装置的气密性良好.

(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.
①若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分成两份,进行I、II两个实验,实验操作、现象结论如下:
实验
序号
实验操作 现象 结论
I 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 Cl2与水反应的产物有漂白性
II 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 Cl2与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验I、II的结论是否合理?若不合理,请说明理由.
实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡;
实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡;

②请利用上述装置设计一个简单的实验,验证C厂和B广的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液,烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,证明氯气的氧化性强于溴,则证明Br-的还原性强于Cl-
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液,烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,证明氯气的氧化性强于溴,则证明Br-的还原性强于Cl-

(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验.
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

②欲用D装置验证NO2与水的反应(此时c处于关闭状态),其操作步骤为先关闭止水夹
ab
ab
再打开止水夹
c
c
,使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握试管丁使试管中气体逸出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁.
双手紧握试管丁使试管中气体逸出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁.

③试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
0.045mol/L
0.045mol/L
 (气体按标准状况计算).

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科目:高中化学 来源: 题型:

图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:

(1)上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
;(填“元素符号”)
(2)下列叙述正确的是
a、c、d、f
a、c、d、f
;(填字母序号)
a.K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b.硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c.F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d.MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e.N的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2
f.电负性由大到小的顺序:E>D>M
g.第一电离能由大到小的顺序:E>D>M
(3)预测DA4+离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
,ME2的空间构型为
直线型
直线型

(4)向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液,可析出AgCl沉淀.经测定,每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl.
请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6):
Co(NH35Cl]Cl2
Co(NH35Cl]Cl2
,此配合物中Co的化合价为
+3
+3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(I)多项选择题
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).则下列有关Y的意义的叙述正确的是
ABC
ABC


A.a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)
B.b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.c图表示第二周期元素的电负性(稀有气体除外)
D.d图表示第三周期元素的第一电离能(稀有气体除外)
E.e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
(II)
波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其结构示意图如下:

(1)写出铜原子价层电子的轨道排布式
,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
(填元素符号).
(2)由上图可知:胆矾中存在的作用力有
abcd
abcd

a.离子键   b.配位键     c.氢键      d.极性键      e.非极性键
(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层,静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH34SO4?H2O晶体.实验中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH,减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性,降低离子化合物Cu(NH34SO4?H2O的溶解度,便于析出
加C2H5OH,减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性,降低离子化合物Cu(NH34SO4?H2O的溶解度,便于析出

(4)已知Cu(NH342+呈平面正方形结构,则Cu(NH34SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
SO42-
SO42-
,杂化轨道类型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O

(5)如将深蓝色溶液加热,可能得到什么结果?
加热,NH3挥发,生成Cu(OH)2蓝色沉淀和(NH42SO4
加热,NH3挥发,生成Cu(OH)2蓝色沉淀和(NH42SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素,与实际元素符号无关.

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
(1)下列说法正确的是
 

A.第一电离能:A>B>E>J>K        B.电负性:B>C>D>E>J
C.原子半径:F>G>H>E            D.D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
(2)表中A与E可形成A2E=E=EA2分子,有关该分子的说法不正确的是
 

A.分子中有6个σ键和2个π键
B.三个E原子都是sp2杂化
C.四个A原子不在同一平面内
D.三个E原子在同一条直线上
(3)F晶体的晶胞结构如图,精英家教网它的空间利用率为
 
(填“52%”、“68%”或“74%”).
(4)字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
 

(5)MAL2晶体中包含的微粒间作用力有(填序号)
 

①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
(6)BHA4是一种络合物,中心原子配位数为
 
,根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列有关晶体的叙述中错误的是
 

A.石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B.氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型.某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示,请改正图精英家教网
中错误:
 
.(用文字表述)
(3)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
 

(4)人工模拟是当前研究的热点.有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合精英家教网或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:
分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)的差异,试指出
其不同点:a中含
 
,b中含
 
.(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

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