200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO.向反应后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液.使铝铁元素恰好全部转化为沉淀.则原硝酸的浓度是A．3 mol·L-1 B．2.25 mol·L-1 C．1. 5 mol·L-1 D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO（标况），向反应后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，使铝铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是

A．3 mol·L-1 B．2.25 mol·L-1 C．1. 5 mol·L-1 D．无法计算

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已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是

A．原溶液中H2SO4浓度为4mol·L-1

B．图中，AB段的反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，A点的溶质为Fe（NO3）3

C．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol

D．图中，OA段产生是NO， BC段产生的气体是氢气

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）

（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是。（填字母，多选）

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH= （溶液体积变化忽略）（常温）。

科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

反应：MgSO4（s）＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是