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    11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
    B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
    D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    分析 A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；
    B．温度过高，酶失去催化活性；
    C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等；
    D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变．

    解答 解：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；
    B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；
    C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；
    D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响，考查《化学反应原理》主要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为B，注意蛋白质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
    （3）某铁的化合物结构简式如图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3．
    ③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S．
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
    B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（　　）
    A．NH4+和CH4B．H3O+和NH3C．NO3-和CO32-D．CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作能达到预期目的是（　　）
    A．石油分馏时把温度计插入液面下
    B．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制银镜
    C．检验卤代烷中的卤素元素可先将卤代烷与NaOH溶液混合加热，然后加入AgNO3溶液，根据生成沉淀的颜色初步确定卤素
    D．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
    MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
    Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
    酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；所加H2SO4不宜过量太多的原因是避免制备MgCO3时消耗过多的碱．
    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
    ①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
    [已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．试根据题干信息回答下列问题．
    （1）下面是一系列α-氨基酸：

    该系列α-氨基酸中，碳元素的质量分数的最大值接近于85.7%
    （2）由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃．对化合物A做下列实验：
    ①测得A的蒸气密度为8．Og/L（已折合成标准状况）．取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g．另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L．试通过计算确定A的分子式．
    ②又已知A和足量6 mol•L-1的盐酸混合物加热可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC．已知A，B，C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C，H，O三种元素组成，其物质的量之比为7：6：2，C的俗名为甘氨酸．写出A，B，C的结构简式：A，B，CCH2（NH2）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）
    A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）
    A．在pH=11的溶液中，K+、Cl-、HSO3-、Na+可以大量共存
    B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、Fe2+、K+可以大量共存
    C．常温下，由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
    D．常温下，由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O=HA+OH-

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