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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层只有两个电子的元素都在第ⅡA族
    B．人们通常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    C．共价化合物中可能含有离子键
    D．水溶液能导电的化合物都是离子化合物

    分析 A、氦原子核外有2个电子处于零族，一般性质相似处于同一族；
    B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；
    C、共价化合物中如果含有离子键，就不是共价化合物，而是离子化合物；
    D、氯化氢水溶液能导电，但氯化氢是共价化合物．

    解答 解：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；
    B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；
    C、共价化合物中如果含有离子键，就不是共价化合物，而是离子化合物，故C错误；
    D、氯化氢水溶液能导电，但氯化氢是共价化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如图1制取氯气并验证其性质的实验．试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是图2中b（填写装置的序号）．
    （2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    （4）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml 溶液，取25ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0ml．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为：35.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．除去溴苯中少量溴的方法是（　　）
    A．加入苯使之反应B．加入KI溶液
    C．加入较大量NaOH溶液后静置分液D．加入较大量的CCl4萃取静置后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，23g NO2中含有NA个O原子
    B．16g CH4中含有NA个C-H共价键
    C．标准状态下，2.24L水中所含的分子数为0.1NA
    D．在0.1mol/L AlCl3溶液中所含的Cl- 的个数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列现象和结论的关系正确的是（　　）
    A．CO2通入BaCl2溶液中无明显现象，说明碳酸的酸性比盐酸弱
    B．氯水加入稀盐酸和AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有氯水中有Cl-存在
    C．常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，因为浓硫酸使Cu产生钝化现象
    D．浓硫酸具有脱水性，因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（　　）
    A．达到化学平衡时，υ正（NH3）=υ逆（H2O）
    B．达到化学平衡时，4υ （O2）=5υ （NO）
    C．若单位时间内生成x mol NO的同时，也消耗x mol NH3
    D．若单位时间内生成4 mol NO的同时，也生成4 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述不正确的是（　　）
    A．由二氧化碳和氧气组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
    B．1mol铜与足量稀硝酸反应可产生NO分子$\frac{2}{3}$NA个．
    C．12g金刚石中含有共价键数为4NA
    D．1L1mol/L硫酸铝溶液中阴阳离子总数大于5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
    B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
    C．100mL 12mol•L-1 的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
    D．标准状况下，11.2L由C2H4和C3H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外 电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ②已知：
    Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1 
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
    （6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
    ①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）

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