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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应
    C、水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的
    D、Li是最轻的金属，也是活动性强的金属，是制造电池的理想物质
    考点：胶体的重要性质,胶体的应用,碱金属的性质
    专题：
    分析：A．铝离子水解生成氢氧化铝；
    B．鸡蛋清水溶液是胶体；
    C．胶体不带电；
    D．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼．
    解答： 解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；
    B．鸡蛋清水溶液是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
    C．胶体不带电，胶粒带电，故C错误；
    D．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关描述中，与事实相符的是（　　）
    A、Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离
    B、复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物
    C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子
    D、电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列正确的是（　　）
    A、两种溶液的pH不相同
    B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    C、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）
    D、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快．
    （1）写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应开始时反应速率加快的原因是
     
    ．
    （3）反应后期反应速率减慢的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0--4.7-
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
    （2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①
     
    ；②
     
    ；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钇、钪和镧系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用．独居石是稀土元素的常见矿物，下图是由独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）提取镧系元素（以Ln表示）的生产工艺流程：

    （1）独居石中镧系元素主要以LnPO4的形式存在，试写出LnPO4与浓H2SO4反应的化学方程式：
     
    ；写出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式：
     
    ．
    （2）可选用精密pH试纸测定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH试纸使用的操作过程是：
     
    ．
    （3）若在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：
     
    ；怎样证明Ln2（HPO4）3沉淀洗涤已经干净，其操作是：
     
    ．
    （4）若直接加热LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl写出相应反应的化学方程式：
     
    ；用电解法制取稀土金属Ln时，需要无水氯化物，在干燥的HCl气流中加热LnCl3?6H2O，能得到无水LnCl3，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），以它为原料，按如下工艺流程图，可制得“轻质氧化镁”． 如果要求产品尽量不含杂质离子且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定．

    表一：生成氢氧化物沉淀的pH                  表二：化学试剂价格表
    物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7漂液（含NaClO25.2%）450
    Fe（OH）27.69.6H2O2（30%）2400
    Mn（OH）28.39.8NaOH（固98%）2100
    Mg（OH）29.611.1Na2CO3（固95%）600
    卤块（MgCl2，30%）310
    （注）Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去，除Fe2+通常将它氧化成为Fe3+后，生成Fe（OH）3而除之．
    请填写以下空白：
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳选择应是
     
    简述原因：
     
    ；试剂X的作用是
     
    ．
    （2）在步骤③中加入的试剂应是
     
    ，控制pH=9.8的目的是
     
    ．
    （3）有同学提出控制pH=9.6更为合适，你认为是否正确
     
    （填正确、不正确）并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（　　）
    A、图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响
    B、图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响
    C、图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲
    D、图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某同学配制100mL 0.0100mol?L-1 硫酸溶液过程中的某步操作，该操作应在如图所示的操作位置是（　　）
    A、①②之间B、③④之间
    C、④⑤之间D、⑤⑥之间

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