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    17．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
    B．该反应为放热反应，热效应等于E 1-E 2
    C．反应过程 a 有催化剂参与
    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1+E 2

    分析 A、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
    B、反应物能量高于生成物；
    C、催化剂能降低反应的活化能；
    D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．

    解答 解：A、不同的催化剂，反应的活化能不同，故A正确；
    B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，和活化能无关，故B错误；
    C、催化剂能降低反应的活化能，b中使用了催化剂，故C错误；
    D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下问题：
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
    （3）氟化氢水溶液中存在的氢键有4种．
    （4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有7种能量不同的电子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质编号），HCHO分子的立体构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（　　）
    A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示装置，C、D、E、F、M、N都是惰性电极；甲、乙、丁溶液的体积均为100mL，甲中AgNO3浓度为5mol/L，乙中NaCl浓度为3mol/L．接通电源后，向乙中滴入酚酞，在F极附近显红色．
    （1）电源A极的名称是正极．
    （2）若用丙装置电解精练铜，则H极为纯铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
    （3）甲装置中电解总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）电解结束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢复到反应前的浓度，则：
    ①丁中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L；
    ②将甲中溶液加水稀释至400mL，溶液的pH为0；
    ③相同条件下，乙中E、F电极上产生气体的体积比为7：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
    ①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母，下同）．
    a．NO2             b．N2           c．CO2
    ②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c．
    a．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb2+         c．Ca2+
    ③臭氧层被称为人类和生物的保护伞．下列物质中，不会造成臭氧层空洞的是b．
    a．氟氯烃　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
    ④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一．向煤中加入一定量的CaCO3进行“脱硫”可以减少SO2的排放．该反应的化学方程式为2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液
    B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水
    C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液
    D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）．计算
    （1）生产气体的体积（标准状况下）．
    （2）生产硝酸铜的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：
     饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
    pH值3.91.63.05.5
    （1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的CH2Cl2所含的分子数为0.5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
    D．1molCaC2所含阴离子数为2NA

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