练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    室温下，某溶液中由水电离的H+和由水电离的OH-浓度的乘积为10-24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是（　　）
    A、CO32-
    B、NH4+
    C、NO3-
    D、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，则溶液为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，则溶液为酸或碱溶液，
    A．酸溶液中不能大量存在CO32-，碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故A不选；
    B．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，故B不选；
    C．无论酸或碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故C不选；
    D．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol14CO2含有的中子数为22NA
    B、1mol/LNH4NO3溶液中阴离子数为NA
    C、标准状况下，22.4LCH3Cl含有的分子数为NA
    D、2.7g铝与稀硫酸反应转移的电子数一定是0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知ABC和X四种物质有如下转化关系A
    X
    B
    X
    C
    （1）若C是淡黄色固体，则B的化学式
     
    写出C与水反应的化学方程式
     

    （2）若A为黄绿色气体，X为一中常见的金属物质，写出A与C反应的离子方程式
     
    ，写出最常用于检验B中阳离子的离子方程式
     

    （3）若A为固体非金属单质，C可产生温室效应，X是红棕色固体，写出B与X反应生成C的化学方程式
     
    已知D被誉为国防金属，写出C与D反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述错误的（　　）
    A、Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧，得到Fe2O3
    B、相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：NaOH＞CH3COOH
    C、溶液中结合质子（氢离子）的能力：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
    D、海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中含有共价键的是（　　）
    A、MgCl2
    B、K2S
    C、NaCl
    D、NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、HClO的结构式：H-Cl-O
    B、氨气分子的比例模型
    C、原子核内有10个中子的氧原子：
     
    18
    8
    O
    D、H2与H+互为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LO3含有的氧原子数为2NA
    B、7.1gCl2参加化学反应时，转移的电子数一定为0.2NA
    C、常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g
    D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A、M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
    B、Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
    C、气态氢化物的热稳定性：M＞N
    D、离子半径r：r（X2-）＞r（Y+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）
     
     v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为
     
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为
     
    ．
    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
     
    ．
    （6）下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ．mol-1
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ．mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0KJ．mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ．mol-1
    求 S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案