【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示.下列有关说法正确的是
( )
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域.用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素.反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2 . 过氧化尿素的部分性质如下:
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程(如图1)及反应装置图2:
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是;冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口进入;
(2)反应器的加热方式是 .
(3)搅拌器是否可用铁质材料(填“是”或“否”),原因是;
(4)步骤①采用减压蒸发的原因是 .
(5)母液可以循环使用提高原料利用率,若欲从母液中分离出H2O2和尿素,可采用的操作是 .
A.盐析、过滤
B.减压蒸馏、结晶
C.分液、过滤
D.常压蒸馏、萃取
(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加1mL 6molL﹣1 H2SO4 , 用0.1000molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2H2O2的质量分数为;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,则测得的过氧化尿素含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成,此产品活性较高,对工业污水具有较好的净化效果.其制备流程如下:
(1)原料需要粉碎,其目的是;滤渣I的主要成分是;
(2)步骤①在煮沸过程中,溶液逐渐变为浅绿色,检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入溶液进行检验(填试剂化学式).
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成碱式氯化铝;二是;已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100nm之间,则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低,用离子方程式解释其原因为;
(4)某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水,当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时,吸收热量Q kJ,该水解过程的热化学反应方程为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一,而质量总和不到人体质量的千分之一的16种元素,这些元素对人体正常新陈代谢和健康起着重要作用.下列元素肯定不属于人体内微量元素的是( )
A.Zn
B.H
C.Fe
D.Cu
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性
B.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
C.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关
B. 验证铁的吸氧腐蚀,可以将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应Fe-3e-= Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
A. 两者都为s-s σ键
B. 两者都为p-p σ键
C. 前者为p-p σ键,后者为s-p σ键
D. 前者为s-s σ键,后者为s-p σ键
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