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【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示.下列有关说法正确的是


A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO32+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应

【答案】B
【解析】解:A.①中发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,生成硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮,但硝酸被还原生成NO,故A错误;B.实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO32+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O,故B正确;
C.③中加稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,继续与Cu反应,而硝酸的氧化性强,故C错误;
D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下可以和稀硝酸反应,不能与稀硫酸反应,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO(NH22H2O2

白色晶体

45℃

75~85℃

易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程(如图1)及反应装置图2:

请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是;冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口进入;
(2)反应器的加热方式是
(3)搅拌器是否可用铁质材料(填“是”或“否”),原因是
(4)步骤①采用减压蒸发的原因是
(5)母液可以循环使用提高原料利用率,若欲从母液中分离出H2O2和尿素,可采用的操作是
A.盐析、过滤
B.减压蒸馏、结晶
C.分液、过滤
D.常压蒸馏、萃取
(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加1mL 6molL﹣1 H2SO4 , 用0.1000molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH22H2O2的质量分数为;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,则测得的过氧化尿素含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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