Question

【题目】下图为元素周期表的一部分：

（1）元素③的基态原子轨道表示式为_________________。

（2）元素⑩原子的外围电子排布式为__________。

（3）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号），其简单离子半径由大到小的顺序为______________（填离子符号）。

（4）⑤与⑧气态氢化物中沸点较高的是_______（填化学式），原因是______________。

（5）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同），最容易形成共价键的是_____，用电子式表示该共价化合物的形成过程______________。

A．和⑤ B．和⑤

C．⑤和⑥ D．⑥和⑧

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________。

（7）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________（填元素代号）。

②若T为第三周期元素，则T属于________（填“s”、“p”、“d”、“ds”）区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物属于__（填“共价”或“离子”）化合物。

Answer 1

【答案】 3d64s2 F＞N＞O N3﹣＞O2﹣＞F- HF HF能形成分子间氢键 C B 2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O R 和U p 共价

【解析】(1). ③为N元素，N是7号元素，基态原子电子排布式为：1s22s22p3，则基态原子轨道表示式为：，故答案为：；

(2). ⑩为Fe元素，Fe是26号元素，原子的外围电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；

(3). 元素③④⑤分别为N、O、F，同一周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，则三种元素中F元素的第一电离能最大，N元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p3，是一种半充满的稳定结构，第一电离能N＞O，所以N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，N、O、F三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，所以N、O、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故答案为：F＞N＞O；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；

(4). 因HF分子之间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，故答案为：HF；HF能形成分子间氢键；

(5). 由各物质在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、⑤为F、⑥为Na、⑧为Cl，五种元素中最活泼的金属钠和最活泼的非金属氟之间最容易形成离子键，故为C项；非金属元素之间最容易形成共价键，故为B项，该化合物为HF，H和F原子之间形成一个共用电子对，用电子式表示HF形成过程的式子为：，故答案为：C；B；；

(6). Be和Al元素的单质及其化合物具有相似的性质，则BeO也具有两性，BeO与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，该反应的离子方程式为：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；

(7).由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一主族，E的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3。

①. R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，故答案为：R和U；

②. 由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，若T为第三周期元素，则T为Al元素，Al元素基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，属于p区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z是Cl元素，Al和Cl元素之间电负性相差较小，以共价键相结合形成AlCl3，所以AlCl3是共价化合物，故答案为：p；共价。