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    实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
    完成下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
     
     氧化产物是
     
    若生成71gCl2，被氧化的HCl是
     
     mol
    （2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂发生氧化反应得到氧化产物，计算氯气的物质的量，结合方程式计算被氧化的HCl的物质的量；
    （2）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目．
    解答： 解：（1）反应中锰元素化合价降低的KMnO4做氧化剂，氯元素化合价升高，HCl做还原剂发生氧化反应得到氧化产物Cl2；n（Cl2）=
    71g
    71g/mol
    =1mol，由方程式可知16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，则若生成71gCl2，被氧化的HCl是2mol，
    故答案为：KMnO4；Cl2；2；
    （2）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识以及相关计算问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大，注意灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、图甲所示，可得到干燥的氢气
    B、图乙所示，可以验证氯气的漂白性
    C、图丙所示，可以验证SO2的漂白性
    D、图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    吸收氨气
    B、
    将海带灼烧成灰
    C、
    提纯工业乙醇
    D、
    分离苯和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    B、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
    C、硫化钠的水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为
     
    ．
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为
     
    ．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为
     
    ．
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有
     
    ．碳铂中含有的作用力有
     
    （填字母）．
    A．共价键     B．配位键    C．金属键     D．σ键      E．π键
    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式
     
    ．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：
    请回答：
    （1）W的化学式是
     
    ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）将4.48L（已折算为标准状况）W通入100mL 3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是
     
    ．（通过计算推断）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH3?H2O请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）在上述五种溶液中，pH最大的是
     
    ；c（NH4+）最大的是
     
     （填序号）．
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在溶液④中NH3?H2O和
     
    的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
    （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、铁片插入硝酸铜溶液Fe+Cu2+→Fe3++Cu
    B、石灰石和盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
    C、氢氧化镁与稀盐酸反应Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O
    D、硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-→H2O

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