Question

13．将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
（1）理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？
（2）所得溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 发生2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，n（Na₂O₂）=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，结合反应及V=nVm、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：n（Na₂O₂）=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，
（1）由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，生成氧气为0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为2.24 L；
（2）由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，生成NaOH为0.4mol，浓度为$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8 mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中物质的量关系，题目难度不大．