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    【题目】若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（　　）

    A. S（s） B. SO2（g） C. SO3（g） D. SO3（1）

    【答案】B

    【解析】

    根据燃烧热的定义，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，对于硫元素来说，生成SO2（g），而不是硫单质和三氧化硫。B符合题意；

    本题答案选B。

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    【题目】在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

    A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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    A. c1:c2=1:2 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

    C. 若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

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    【题目】某有机物加氢反应后生成 ，该有机物可能是

    A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分异构体

    C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分异构体

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    【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
    B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C.溶液，浊液，胶体都属于混合物
    D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）

    A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

    B. 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

    C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

    D. 若稀盐酸为3.0molL﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。

    碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

    完成下列填空：

    （1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。

    （2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。

    为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）

    （3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。

    （4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。

    （5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）

    ①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；

    ③缺少装置A； ④缺少装置D；

    ⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。

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    【题目】KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）试剂c的化学式是__________，固体1的化学式是__________。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为________________________________。

    （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_______、________。

    （3）有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？_____；并做出相应解释___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是

    A. 电极a在放电时做正极，充电时做阴极

    B. 放电时，电极b上的电极反应为:NaxC-e-=Na++Nax-1C

    C. 电池工作时，Na+向电板b移动

    D. 该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

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