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    11．用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．氧化剂H2SO4氧化产物CO2．

    分析 该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物．

    解答 解：该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，所以C是还原剂被氧化，氧化产物为CO2，硫酸是氧化剂，反应中转移电子数是4，用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移为．
    故答案为：；H2SO4；CO2．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重对基本概念及根据方程式计算，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA
    B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA
    C．18 g 水所含的电子数目为9 NA
    D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2和 CO 的化学化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2；
    （2）图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

    ①若分别用υA（NH3）和υB （NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）＜ υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：
    NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol
    人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的 O2氧化，生成  Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol-1
    B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ•mol-1
    C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
    D．在101Kpa时，物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
    B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D．胶体能够产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
    ①被还原的物质是KMnO4，还原剂是HCl（填化学式）．
    ②若反应生成0.5mol Cl2，则转移NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）：
    （1）所加试剂的化学式：AHCl、CNaOH
    （2）生成沉淀3的离子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（　　）
    A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
    B．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应
    C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动
    D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率

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