[题目]根据下列热化学方程式.判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1H2(g)+ Cl2 ΔH＝-184.6kJ·mol-1I2(g)+ H2 ΔH＝-9.4kJ·mol-1A．HCl＞NH3＞HI B．HI＞HCl＞NH3 C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是

N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1

H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1

I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1

A．HCl＞NH3＞HI

B．HI＞HCl＞NH3

C．HCl＞HI＞NH3

D．NH3＞HI＞HCl

【答案】A

【解析】

试题分析：由题给热化学方程式得2NH3(g)N2(g)+ 3H2 (g) ΔH＝+92.4kJ·mol-1；2HCl(g)H2(g)+ Cl2(g) ΔH＝+184.6kJ·mol-1；2HI(g)I2(g)+ H2 (g) ΔH＝+9.4kJ·mol-1。故氢化物的稳定性：HCl＞NH3＞HI，选A。

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①生成液体W的化学方程式为；

②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是；

③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是；

④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是；

⑤若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，则该反应的产率为。

（已知）

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产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg/kg
分装日期
分装企业

（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。

（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。

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