Question

【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

类别	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。

(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。

(6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。

Answer 1

【答案】防暴沸 减少副产物乙醚生成 B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO2、SO2） D中试管的溴全部褪色 下 氢氧化钠溶液 蒸馏 66.7%

【解析】

装置A中乙醇和浓硫酸加热到170℃生成乙烯气体，装置B平衡气压，防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞；装置C中放入氢氧化钠溶液除去乙醇、浓硫酸反应可能生成的酸性气体二氧化碳、二氧化硫，装置D中乙烯和溴反应生成1，2－二溴乙烷。

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，加入碎瓷片可以防暴沸。乙醇在浓硫酸存在下加热到140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O， 170℃生成乙烯，为减少副产物乙醚生成，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中压强增大，B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；

(3) 浓硫酸具有脱水性、强氧化性，乙醇、浓硫酸可能生成的酸性气体二氧化碳、二氧化硫，在装置C中加入NaOH溶液，其目的是除去乙烯中带出的酸性气体；

(4)装置D中小试管内盛有液溴，若D中试管的溴全部褪色，可知反应已经结束；

(5) 1，2—二溴乙烷难溶于水、密度大于水，将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下；Br2和氢氧化钠反应生成可溶于水的溴化钠、次溴酸钠，若产物中有少量未反应的Br2，最好用氢氧化钠溶液洗涤除去；1，2—二溴乙烷、乙醚的沸点不同，若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去。

(6) 12．0g溴的物质的量是0.075mol，理论生成0.075mol 1，2—二溴乙烷，若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为66.7%。