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    精英家教网某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
    编号 选用试剂 实验现象
    方案1
     
     
    方案2
     
     
    （4）结论
    氧化性：Fe3+＜Br2．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式
     
    ．
    （5）结论应用
    在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
     
    ；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是
     
    ．（填序号）
    A．制NH3：浓氨水和碱石灰
    B．制SO2：Cu片和浓硫酸
    C．制NO：Cu片和稀硝酸
    D．制O2：MnO2和双氧水．
    分析：（2）①如果氧化性：Fe3+＞Br2，则溴不能氧化亚铁离子；
    ②如果氧化性：Fe3+＜Br2，则溴能氧化亚铁离子生成铁离子；
    （3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
    （4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；
    （5）氯气的物质的量=
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol，溴单质的氧化性大于铁离子，所以氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，2mol亚铁离子被氧化需要1mol氯气，剩余的氯气氧化溴离子；
    （6）有缓冲装置的能防止倒吸，该反应装置属于固液混合不加热装置，且生成的气体不和氧气反应，密度小于空气．
    解答：解：（2）①如果氧化性：Fe3+＞Br2，则溴不能氧化亚铁离子，因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；
    ②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，
    故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；
    （3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则
      试剂 实验现象
    方案1 d 溶液变成（血）红色
    方案2 b 下层的四氯化碳溶液依然无色
    ，故答案为：
      试剂 实验现象
    方案1 d 溶液变成（血）红色
    方案2 b 下层的四氯化碳溶液依然无色
    ；
    （4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （5）氯气的物质的量=
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol，溴单质的氧化性大于铁离子，所以氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，2mol亚铁离子被氧化需要1mol氯气，剩余0.5mol的氯气氧化1mol溴离子，
    所以该反应离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，
    故答案为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-；
    （6）有缓冲装置的能防止倒吸，所以d的作用就是防止倒吸，该反应装置属于固液混合不加热装置，且生成的气体不和氧气反应，密度小于空气，
    A．用浓氨水和碱石灰制取氨气符合该装置特点，故A正确；
    B．Cu片和浓硫酸制取二氧化硫需要加热，故B错误；
    C．用Cu片和稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮而收集不到一氧化氮，故C错误；
    D．氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故D错误；
    故答案为：防止倒吸；A．
    点评：本题属于探究实验，采用假设的方法推测物质的性质，再结合实验进行验证，从而得出结论，注意氯气氧化溴化亚铁和碘化亚铁的区别，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶

    ②写出A中实验室制氯气的化学方程式
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，现象是
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
    氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性
    氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性

    ③装置F的作用是
    吸收氯气
    吸收氯气

    ④写出装置G中发生反应的化学方程式
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
    F
    F
    与
    G
    G
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
    湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
    湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条
    （填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
    Fe3+
    Fe3+
    所致．
    （3）设计实验并验证：
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂 实验现象
    方案1
    d
    d
    溶液变成（血）红色
    溶液变成（血）红色
    方案2
    b
    b
    下层的四氯化碳溶液依然无色
    下层的四氯化碳溶液依然无色
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是
    Fe2+
    Fe2+
    （填离子符号）．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
    1.2mol/L
    1.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
    Fe3+
    Fe3+
    所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂（填序号） 实验现象
    方案1
    b
    b
    下层（CCl4层）无色
    下层（CCl4层）无色
    方案2
    d
    d
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    （4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
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    （1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2在标准状况下体积总是
     
    1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
     
    ，作用是
     
    ．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明了
     
    ．
    ③装置F的作用是
     
    ．
    ④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
     
    与
     
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
     
    （填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）
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    回答下列问题：
    （1）装置A中盛放的试剂名称是
     
    ，作用是
     
    ；
    （2）装置C中和D中出现不同现象说明的问题是
     
    ，装置E的作用是
     
    ．
    （3）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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