【题目】室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.醋酸的电离平衡常数K=1×10-5
C.pH>7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL
D.V(NaOH)=20mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
【答案】B
【解析】
滴加NaOH溶液前,两份溶液分别为20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,盐酸电离出的c(H+)=0.100mol·L-1,醋酸电离出的c(H+)<0.100mol·L-1。
A.从图中可以看出,起点时,Ⅱ中pH=1,则Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线,A不正确;
B.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线,滴加NaOH溶液前,pH=3,则醋酸的电离平衡常数K==1×10-5,B正确;
C.当滴定醋酸消耗V(NaOH)=20mL时,醋酸与NaOH刚好完全反应,由于CH3COONa水解而使溶液显碱性,所以pH>7,若氢氧化钠的体积大于20mL,为醋酸钠和氢氧化钠的混合液,溶液一定显碱性,pH大于7,C不正确;
D.V(NaOH)=20mL时,原盐酸溶液呈中性,c(Cl-)=c(Na+);原醋酸溶液中,c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),由于pH>7,所以c(H+)<c(OH-),c(Na+)>c(CH3COO-),两份溶液中c(Na+)相等,故c(Cl-)>c(CH3COO-),D不正确;
故选B。
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【题目】在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析不正确的是
A. 与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B. 与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少
C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D. 海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO浓度增大
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【题目】在容积为1.0L的恒容密闭容器中进行可逆反应:。判断该可逆反应达到平衡状态的依据有( )
A.单位时间内消耗X和Y的物质的量之比为1:2
B.容器内气体的压强不再随时间改变
C.容器内气体的密度不再随时间改变
D.气体Z的物质的量不再随时间变化
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.1 molNaN3所含阴离子总数为3NA
B.常温下,1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水电离的H+均为0.1NA
C.1mol分子中最多共面的碳原子数为9NA
D.标准状况下,4.48L C12通入通入水中,转移的电子数为0.2NA
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【题目】下列有机物说法不正确的是( )
A.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面
B.萘环()上的一个H原子被-C4H9取代后的产物只有2种
C.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷
D.立方烷()一氯代物1种、二氯代物有3种
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【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量
C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量
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【题目】液氨与水相似,存在着微弱的电离:2NH3+。-50℃时,两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是
A.此温度下,液氨的离子积等于1×10-30
B.在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大
C.此温度下,在液氨中加入NaNH2,则液氨中c()<1×10-15mol/L
D.在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c()将大于c()
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【题目】二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体,在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得,反应原理为:2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)
已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ/mol kJ·mol-1
②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH=-236.0 kJ·mol-1
③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH=-1872.6 kJ·mol-1
(1)写出CH3OH(g)与NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是____________。
(2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同(如图所示),则最合适的催化剂及温度是_____________
(3)一定条件下,原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图:
①温度为443 K时,在1 L反应容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH进行反应,试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________molL-1,该温度下化学平衡常数为_____________
②结合图中数据,归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律:a:_______b:________
(4)二甲胺水溶液类似于氨水,呈碱性;则二甲胺在水中的电离方程式为__________
(5)常温下,将二甲胺和盐酸等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号 | 二甲胺浓度(mol.L-1) | 盐酸浓度(mol.L-1) | 混合后溶液的PH |
甲 | 0.1 | 0.1 | a |
乙 | 0.15 | 0.1 | 8 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 10 |
①实验甲中,a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7
②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________
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【题目】已知:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________。
(2)要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为___。
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